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    10．下列有关能量的叙述错误的是（　　）
    A．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“储存”起来
    B．物质发生化学反应过程中一定伴随着能量变化
    C．可将反应“NaOH+HCl═NaCl+H2O”的化学能通过原电池转化为电能
    D．化学反应使放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

    分析 A、光合作用时，太阳能转化为化学能；
    B、根据化学变化的特征分析；
    C、非氧化还原反应；
    D、化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化．

    解答 解：A、光合作用时，太阳能转化为化学能，故A正确；
    B、化学变化的特征：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，故B正确；
    C、NaOH+HCl═NaCl+H2O是非氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C错误；
    D、化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，故D正确；
    故选C．

    点评 本题主要考查了能量的转化、化学反应中能量变化的原因，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）相同物质的量的①C2H4②C2H6O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为=（填编号，用“＞”或“=”表示）．
    （2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、
    尾接管、锥形瓶
    （3）在1个分子中，处于同一平面上的原子数最多可能16个．
    （4）某人工合成的多肽具有如下结构：

    若n=3，则该化合物为九（填汉字）肽：该化合物水解可以得到的单体有NH2-CH2-COOH、、（写结构简式）．
    （5）写出丁基的结构简式：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s）012345
    c（NO）
    （mol/L）    		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）
    （mol/L）    		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.9×10-4mol/（L•s）；CO的平衡转化率为25%．（结果均保留两位有效数字）
    （2）写出该反应的平衡常数K的表达式$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD．
    A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验
    编号    		T（℃）NO初始浓度
    （mol/L）    		CO初始浓度
    （mol/L）    		催化剂的比表面积
    （m2/g）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
    Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124
    ①以上三组实验的实验目的是分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律．
    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．

    （5）已知CO的燃烧热为284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol；则反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．水处理剂能使工业循环冷却系统保持良好状态．以下是两种新型水处理剂的合成方法．

    完成下列填空：
    （1）写出反应类型．反应①取代反应反应⑤加成反应
    （2）反应④通常用一种盐和一种酸代替HBr参加反应，它们的名称是溴化钠和浓硫酸．
    （3）写出化学方程式：B与新制氢氧化铜反应生成CCH2=CH-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COOH+Cu2O↓+2H2O；
    （4）写出结构简式．H．
    （5）写出符合下列要求的E的一种同分异构体的结构简式．
    i．能发生银镜反应    ii．能发生缩聚反应
    iii．两分子生成六元环状化合物

    （6）写出用C为原料合成的合成路线（无机原料任选）．
    （合成路线的常用表示方法为：）A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
    B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
    C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．常温下，等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?C（g）△H．图中的两条曲线分别表示T1、T2温度下，体系中B的百分含量和时间t的关系．下列判断正确的是（　　）
    A．△H＜0，T1＜T2B．△H＞0，T1＜T2C．△H＜0，T1＞T2D．△H＞0，T1＞T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组粒子所含电子数目相同的是（　　）
    A．NH4+、OH-、H3O+B．Na+、Mg2+、S2-C．F-、NH2-、Cl-D．Li+、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．热的纯碱溶液去污能力强
    B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
    C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
    D．碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．
    已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

    回答下列有关问题：
    （1）硼砂溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO．
    （2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓．
    （3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，则正极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O．若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为0.045 mol•L-1．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时没有 （填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出．
    （4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将    0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1 Na2S2O3（H2S2O3为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．盛装Na2S2O3溶液的仪器应为碱式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．该粗硼样品的纯度为99%．（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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