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    5．下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（　　）
    A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
    C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线
    D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

    分析 胶体是分散质介于1-100nm的分散系，胶体具有丁达尔效应，能够发生电泳，产生据此，胶体能够透过滤纸但是不能够通过半透膜，以此解答该题．

    解答 解：A．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故A选；
    B．灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故B不选；
    C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故C不选；
    D．血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体有关，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查胶体的性质，为高频考点，侧重于化学与生后的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等以及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t℃70080083010001200
    K1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热反应（填吸热或放热）．若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数③（填序号）
    ①一定不变    ②一定减小     ③可能增大     ④增大、减小、不变皆有可能
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
    （a）容器中压强不变     （b）混合气体中c（CO）不变
    （c）v逆（H2）=v正（H2O）     （d）c（CO）=c（CO2）
    （3）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2CO
    A650241.62.45
    B900120.41.63
    C100012cdt
    ①实验B中平衡时H2O （g）的物质的量是0.6mol．
    ②通过计算可知，CO的转化率实验A大于 实验B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ③若实验C中达到平衡所需时间 t小于3（填“大于”、“等于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（　　）
    编号①②③④
    气体MH2SNH3HINO
    气体NSO2HClCl2O2
    A．③=④＞①＞②B．③＞④＞①＞②C．④＞③＞②＞①D．④＞③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）保持其他条件不变，改变容器的体积使压强变为原来的2倍，混和气体的平均相对分子质量增大，密度增大．（填“变大”、“变小”或“不变”），容器内压强小于（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
    （2）当达到平衡时，保持其他条件不变，加入少量H2，氮气转化率将变大．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）当达到平衡时，将C（N2）、C（H2）、C（NH3）同时减小一倍，平衡将向左移动．（填“左”，“右”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．
    ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    ②M是含有极性键的非极性分子（填“极性”或“非极性”）
    ③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化
    ④W分子的VSEPR模型的空间构型为正四面体，W分子的空间构型为V形．
    ⑤AB-离子中和B2分子的π键数目比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验可实现检验或鉴别目的是（　　）
    A．根据反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可检验FeSO4•7H2O是否变质
    B．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
    C．用湿润的碘化钾淀粉试剂鉴别Br2（g）和NO2
    D．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到22.03g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到2.33g，并有气体放出．计算（除第一问外均要写出计算过程，没有过程不得分）
    （1）写出生成2.33g沉淀的离子方程式
    （2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度
    （3）产生的气体在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（　　）
    ABCD
    金属钠天然气氢氧化钠乙醇
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．过氧乙酸（CH3COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对 空气与地面进行消毒．
    （1）配制 220mL0.05mol/L 的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、胶头滴管、
    （2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有C
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外 C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线
    （3）下列叙述正确的是B（填字母）
    A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
    B．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
    C．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
    （4）如果生产过氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42-，要想除掉 SO42-请选择下列试剂按照加入先后顺序填空②⑤④（试剂不必选完，填序号即可）
    ①盐酸 ②醋酸钡溶液 ③氯化钡溶液 ④醋酸 ⑤碳酸钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．

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