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    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．升高温度可增大单位体积活化分子数百分数，促进有效碰撞，从而提高反应速率
    B．增大体系压强可增大单位体积活化分子数，促进有效碰撞，从而提高反应速率
    C．放热反应（△H＜0）和熵增（△S＞0）反应一定能自发反应
    D．由能量守恒可知任何放热反应都可设计成原电池

    分析 A．升高温度，提供能量，可使更多的分子转化为活化分子；
    B．增大压强，体积减小，浓度增大；
    C．如能自发进行，应满足△H-T•△S＜0；
    D．设计成原电池，必须是氧化还原反应．

    解答 解：A．升高温度，提供能量，可使更多的分子转化为活化分子，可增大活化分子百分数，增大反应速率，故A正确；
    B．增大压强，浓度增大，单位体积活化分子数目增多，促进有效碰撞，从而提高反应速率，故B正确；
    C．△H＜0，△S＞0，满足△H-T•△S＜0，则反应可自发进行，故C正确；
    D．设计成原电池，必须是氧化还原反应，如不是氧化还原反应，则不能设计呈原电池，故D错误．
    故选D．

    点评 本题综合考查化学反应与能量变化以及化学反应速率的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化学反应速率的影响以及原电池的工作原理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．丙烷与2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
    B．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应
    C．乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应
    D．富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对碱性锌锰电池的判断正确的是（　　）
    A．锌为负极，二氧化锰为正极
    B．锌为正极，二氧化锰为负极
    C．工作时电子由二氧化锰经外电路流向锌极
    D．锌电极发生还原反应，二氧化锰发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．根据实验室测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）结晶水含量的实验，填写下列空白．
    （1）某学生实验后得到表数据：
    实验
    序号    		加热前的质量加热后的质量失水质量结晶水的值
    m0（容器）m1（容器+晶体）m2（容器+无水硫酸铜）
    135.503g35.685g35.620g①0.065②4.9
    235.503g35.663g35.606g③0.057④3.2
    测得平均结晶水x=4.1（保留2位小数），相对误差=18%（保留2位小数）．
    （2）从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是（填写字母）CD．
    A．加热前称量时容器未完全干燥
    B．加热过程中晶体有少量溅失
    C．加热后容器未放入干燥器中冷却
    D．硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对下列现象或事实的解释不正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝不滴落高熔点的氧化铝薄膜兜在铝的外面，阻止了液态铝滴落
    B铁放在冷的浓硝酸中不溶解，无红棕色气体生成铁遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止内部铁继续与硝酸反应
    C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
    D将新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色新制氯水中的H+使石蕊试纸先变红，HClO的强氧化性使石蕊试纸褪色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于有机化合物的说法错误的是（　　）
    A．2，2-二甲基丙烷也称新戊烷
    B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
    C．分子式为C5H11Cl的有机物共有8种（不含立体异构）
    D．所有的糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲醇（沸点：64.7oC）是一种清洁能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO2和H2甲醇制甲醇的反应方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.4kJ/mol
    Ⅰ．一定条件下，向容积为2L恒容密闭容器中充入1.2mol CO2（g）和2.8mol H2（g），在不同温度下达平衡时，CH3OH的体积分数变化曲线如图1所示．
    （1）保持T1恒温下，从开始到平衡所需时间为10分钟．测定平衡时容器内压强为P1MPa．
    ①开始到平衡的平均反应速率v（CO2）=0.04mol/（L•min）
    ②该温度下反应的平衡常数K=100（mol/L）-2
    （2）使上述反应在T2（T1＜T2）的恒温下进行并达平衡．测定到平衡所需是为t2分钟，平衡时容器内压强为P2 MPa．则t2＜10；P2＞ P1（填＞、＜或=）
    Ⅱ．某研究小组通过实验探究不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]对反应物转化率的影响．
    向容积为2L的恒温恒容密闭容器，把总物质的量为4mol的H2 （g）和CO2 （g）以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]开始进行反应，分别达到平衡时，测定剩余CH3OH的浓度以计算CO2（g）或H2（g）的转化率．
    （3）图2画出了CO2（g）转化率的变化曲线，请在图中画出H2（g）的转化率的变化曲线（以A为起点），并作相应的标注．

    Ⅲ．利用利用CO2和H2也可以制取另一种重要的有机溶剂甲醚CH3OCH3．
    已知2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25．kJ/mol写出利用CO2和H2制取甲醚的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-123.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列属于碱的是（　　）
    A．Na2SO4B．NaOHC．H2SO4D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
    I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
    ①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋；
    ②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL；
    ③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
    （1）请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为4.50g/100mL，属于酿造醋（填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH3COOH）．
    （2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O．
    II．图1是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．
    乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L-1的稀盐酸．
    可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；
    ⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有100mL容量瓶．
    （2）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为8.5mL
    （3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L-1，引起误差的原因可能是C、D
    A．定容时俯视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
    III．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为胶体聚沉．

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