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    【题目】最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O = ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是( )

    A. 该电池Zn为负极

    B. 该电池的正极反应为：MnO2 + e- + H2O = MnOOH + OH-

    C. 外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

    D. 电池工作时水分子和OH-都能透过薄层纸片

    【答案】C

    【解析】

    由电池总反应Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnOOH可知，Zn化合价升高，被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，据此分析解答。

    A、从电池反应可知，锌失去电子被氧化，所以是负极，故A正确；

    B、MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，故B正确；

    C、放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路由离子的定向移动导电，故C错误；

    D、“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片，故D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强

    将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色

    B

    证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快

    用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1molL-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡

    C

    证明碳和浓硫酸共热生成的气体中含有二氧化碳

    将生成的气体直接通入澄清石灰水，有白色沉淀生成

    D

    证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度

    向2 mL 0.1 molL-1硝酸银溶液中加入1mL 0.1molL-1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 molL-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

    A. 加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NA

    B. 0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NA

    C. 将0.1mol乙烷和0.1 mol Cl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NA

    D. 0.2mol·L－1的NaAlO2溶液中AlO2－的数目小于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列性质的符号，填入各小题后面对应的括号中：

    A.脱水性； B.强酸性；C.还原性；D.氧化性；E.吸水性

    ⑴将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （_______）

    ⑵NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 　 （_______）

    ⑶在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 　 （_______）

    ⑷在冷浓硫酸中放入铝片没明显现象。 （_______）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磁黄铁矿(主要成分是Fe1-nS，S为-2价)导电性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生产硫酸等。将mg该磁黄铁矿与200 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质4.8g、FeCl20.85mol和一定量H2S气体，向反应后的溶液中加入KSCN溶液无现象。下列说法正确的是（ ）

    A. mg该磁黄铁矿中含+2价的铁0.75mol

    B. 200 mL盐酸中HCl物质的量浓度为4.25mol·L-1

    C. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为16.8L

    D. 该磁黄铁矿中Fe1-nS的n=0.15

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA

    B. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同

    C. 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3NA

    D. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是

    选项

    实验操作

    结论

    A

    将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液,观察到溶液变红

    Fe（NO3）2样品已氧化变质

    B

    向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液，先出现白色沉淀

    相同温度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)

    C

    取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝

    淀粉已经完全水解

    D

    向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀

    AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根强

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】13．8g 63%的HNO3溶液密度为1．38gcm-3和100mL 13．8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（ ）

    A. 都应用棕色广口瓶存储

    B. 浓度不同的两种HNO3（aq）

    C. 溶液的体积不同但浓度相同

    D. 均可与Au反应而发生钝化现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物。b和d位于同主族。已知：a2b和c2d3混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。下列说法正确的是

    A. 气态氢化物稳定性：d>bB. 原子半径：d>c>b>a

    C. a2db3化合物能促进水电离D. 工业上电解熔融c2b3冶炼c单质

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