Question

【题目】由NaCl和BaCl2组成的混合溶液100 mL,分为两等份,向其中一份中加入50mL 0.60 mol·L-1的AgNO3溶液可使溶液中的Cl-沉淀完全;向另一份溶液中加入50 mL 0.20 mol·L-1的稀硫酸可使Ba2+刚好沉淀完全。则原溶液中c（Na+）（单位:mol·L-1）为（ ）

A. 0.1 B. 0.2 C. 0.4 D. 0.02

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：根据Ba2+ + SO42-= BaSO4↓可知：n（Ba2+） = n（SO42-） =" 0.2" mol/L × 0.05L = 0.01mol，根据反应Ag+ + Cl- ═ AgCl↓，则：n（Cl-） = n（AgNO3） =" 0.6" mol/L × 0.05L = 0.03mol，每份溶液中含有：n（Ba2+） = 0.01molmol，n（Cl-） = 0.03mol，由混合溶液分成2等份，则原溶液中钡离子的浓度为：=" 0.2" mol/L，氯离子的浓度为：=" 0.6" mol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钠离子物质的量浓度为x，则：0.2 mol/L × 2 + x × 1 =" 0.6" mol/L × 1，解得：x =" 0.2" mol/L，所以B正确，故选B。