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    如果测得a g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为

    [　　]

    A．

    9n/a

    B．

    /9n

    C．

    a/18n

    D．

    18n/a

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。

    某工厂废水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL-1）中含Ag+、Pb2+等 重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

    难溶电解质

    AgCl

    AgI

    AgOH

    Ag2S

    PbI2

    Pb(OH)2

    PbS

    Ksp

    1.8×10-10

    8.3×10-17

    5.6×10-18

    6.3×10-50

    7.1×10-9

    1.2×10-15

    3.4×10-28

    （1）你认为往废水中投     （填字母序号），沉淀效果最好。

    A．NaOH  B．Na2S   C．KI   D．Ca(OH)2

    （2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb2+)＝       。

    （3）如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准         。（填“是”或“否”）写出计算过程。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省慈溪中学高二第二学期期中考试（1—3班）化学试题 题型：填空题

    （10分）饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。
    某工厂废水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL-1）中含Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

    难溶电解质
    		AgCl
    		AgI
    		AgOH
    		Ag2S
    		PbI2
    		Pb(OH)2
    		PbS
    Ksp
    		1.8×10-10
    		8.3×10-17
    		5.6×10-18
    		6.3×10-50
    		7.1×10-9
    		1.2×10-15
    		3.4×10-28
    （1）你认为往废水中投    （填字母序号），沉淀效果最好。
    A．NaOH B．Na2SC．KI D．Ca(OH)2
    （2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb2+)＝       。
    （3）如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准         。（填“是”或 “否”）写出计算过程。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市普陀区高三上学期质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。

    完成下列填空：

    （1）某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3(aq)反应探究脱氮原理。实验前

    ①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗涤Fe粉，其目的是                         ，然后用蒸馏水洗涤至中性；

    ②将KNO3(aq)的pH调至2.5；

    ③为防止空气中的         （写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。

    （2）用足量Fe粉还原上述KNO3(aq)过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如图所示。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：                                    。

    （3）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为                 。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼          g。

    （4）常温下向25mL 0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6 mL NH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是                      。在通入NH3的过程中溶液的导电能力             （填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。

    （5）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是       （选填编号）。

    a．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)        b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)

    c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)      d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)

    （6）常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡                                  （填写电离平衡移动情况）。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为                   mol·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高二第二学期期中考试（1-3班）化学试题 题型：填空题

    （10分）饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。

    某工厂废水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL-1）中含Ag+、Pb2+等 重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

    难溶电解质

    AgCl

    AgI

    AgOH

    Ag2S

    PbI2

    Pb(OH)2

    PbS

    Ksp

    1.8×10-10

    8.3×10-17

    5.6×10-18

    6.3×10-50

    7.1×10-9

    1.2×10-15

    3.4×10-28

    （1）你认为往废水中投     （填字母序号），沉淀效果最好。

    A．NaOH   B．Na2S   C．KI   D．Ca(OH)2

    （2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb2+)＝        。

    （3）如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准          。（填“是”或 “否”）写出计算过程。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）广东省海水资源丰富，海水中主要含等离子。合理利用海水资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。

        I：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

     

      （l）天然海水的pH≈8,呈弱碱性。用离子方程式解释原因＿（任写一个）。

      （2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其原理化学反应方程式是　　　　　　　；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是　　　　　　　　　

        II：重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g?mL－1）中

    含有Ag＋, Pb 2＋等重金属离子，其浓度各约为O.Olmol?L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

     

    (3）你认为往废水中投入＿（填字母序号），沉淀效果最好。

      A. NaOH B．Na2S　 C．KI D. Ca(OH)2

    (4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c（Pb2＋)＝＿。

    (5）如果用食盐处理其只含Ag＋的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%,若环境要求排放标准为c (Ag＋)低于1.0X10一5mol ?L－1,问该工厂处理后的废水中Ag＋.是否符合排放标准？要求写出计算过程。已知Ksp (AgCl) ＝1.8X10－10 mol2?L－1

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