设NA为阿伏加德罗常数的值,下列与NA有关的说法正确的是
A.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,当得到标准状况下67.2 L Cl2时,反应中转移的电子数为6 NA
B.6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA
C.标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA
D.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2 NA
科目:高中化学 来源:2017届河南省高三上第三次周考化学卷(解析版) 题型:选择题
A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如下图所示的转化关系,(部分反应物质已略去)。A为一种金属单质,反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应。下列有关说法正确的是
A.①中所加试剂只能是Cl2
B.③中需要加具有还原性的试剂
C.A与稀硝酸反应一定能实现元素M 在①中发生的价态变化
D.元素M在②中发生的价态变化也能通过加KI溶液实现
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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A.含有大量SiO32-的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、、SO32-
B.有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
C.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
D.在由水电离出的 c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中:NH4+、K+,、SO42-、Cl-
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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图2装置可以完成“喷泉”实验
C.用图3装置直接测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积
D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①② B.①④
C.①③ D.②③
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
实验一:配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
(1)配制250mL0.2mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________和______________。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位)
实验二: 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH,结果如下:
醋酸溶液浓度(mol·L-1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列问题:
(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是__________。
(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸溶液浓度的减小,醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
实验三: 探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案________________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
证明氟化氢是弱电解质的事实是
A.氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强
B.浓H2SO4加入氟化钙固体中,加热,有氟化氢气体产生
C.100 mL0.1mol/L氢氟酸中c(H+)小于0.1mol/L
D.测得常温下0.1mol/LNaF溶液的pH>7
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年青海省高二11月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)== 1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
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