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    6．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
    A．K+　1s22s22p63s23p6B．Cu+　1s22s22p63s23p63d104s1
    C．N3-　1s22s22p6D．As　1s22s22p63s23p63d104s24p3

    分析 由低能级逐步填充到高能级，能级能量为：3d＞4s＞3p＞3s＞2p＞2s＞1s，ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np （n表示能层序数），s、p、d、f能级最多可容纳电子数依次为2、6、10、14，注意洪特规则特例，以此解答该题．

    解答 解：A．K+原子核外有18个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p6，故A正确；
    B．Cu+原子核外有28个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，故B错误；
    C．N3-原子核外有10个电子，核外电子排布为1s22s22p6，故C正确；
    D．As原子核外有33个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查核外电子排布规律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作不正确的是（　　）
    实验目的实验操作
    A验证化学反应中的能量变化将NO2球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化
    B证明非金属性：Cl＞C＞Si将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中
    C探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响在两支试管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1mol/L H2C2O4 溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分别记录溶液褪色所需时间
    D除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
    B．78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为0.5NA
    C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
    D．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在饱和的氯水中还可以大量存在的离子是（　　）
    A．I-B．HCO3-C．SO42-D．Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．磷的单质及其化合物用途非常广泛．回答下列问题：
    （1）基态磷原子价电子排布式为3s23p3，第一电离能：磷＞硫（填“＞”或“＜”）．
    （2）磷的常见单质如图1所示．

    ①白磷分子中磷原子的杂化轨道类型为sp3，毎个白磷分子中有4对孤对电子．
    ②黑磷是一种有金属光泽的晶体，能够导电的原因是黑鳞具有层状结构，层与层之间的键合比层内的键合弱，与石墨相似，故具有导电性．
    （3）磷的含氧酸中，酸性：H3PO4＜（填“＞”或“＜”）H3PO3．
    （4）一种发光二极管的半导体材料为GaAsxP1-x，该化合物中Ga、As及P的电负性从大到小的顺序为P＞As＞Ga．
    （5）磷化硼（BP）是一种半导体材料，熔点为1000℃．其晶胞结构如图2所示．
    ①磷化硼属于原子（填“分子”，“原子”“离子”或“全属”）晶体．
    ②原子坐标参数，可表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．则C原子的坐标参数为（$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
    ③晶胞参数是用来描述晶胞的大小和形状，已知BP晶胞参数α≈478pm，则其密度为$\frac{42×4}{{N}_{A}•（4.78×1{0}^{-8}）^{3}}$g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如下图装置（夹持装置已省略），其实验操作为：按图安装好仪器并检查装置的气密性，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏地（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．

    （1）A中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，B的作用是干燥O2，C中热水的作用是使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应．
    （2）M处发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）M管中可观察到的现象是受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象，从中可认识到该实验过程中催化剂参加（填“参加”或“不参加”）化学反应．
    （4）验证乙醇氧化产物的试剂是新制氢氧化铜悬浊液，并写出对应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
    （5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有CH3COOH（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6升氢气（标准状况），计算该铝镁合金中铝的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样．现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，体系中n（CO）随时间的变化如表：
    时间（s）01235
    n（CO）（mol）0.0200.0110.0080.0070.007
    （1）图1中表示CH3OH的变化的曲线是b．
    （2）用H2表示从0～2s内该反应的平均速率v（H2）=0.006mol•L-1•s-1．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是b c．
    a．v（CH3OH）=2v（H2）             b．容器内压强保持不变
    c．2v逆（CO）=v正（H2）               d．容器内密度保持不变
    （4）已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成CO2气体和液态水放出22.68kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （5）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图2所示，图中CH3OH从A（填A或B）通入，b极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示 （部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（　　）
    A．相对分子质量M＞N，沸点M＞NB．简单离子半径：D＞B＞C＞A
    C．Z为Na2CO3D．图中有两个氧化还原反应

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