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    下列为放热反应的化学变化是（　　）
    A．H2O（g）→H2O（l）+44.0kJ/mol
    B．2HI（g）→H2（g）+I2（g）-14.9kJ/mol
    C．浓硫酸溶于水
    D．能量变化如图所示的化学反应

    A、因物质液化时需吸热，故A错误；
    B、大多数分解反应是吸热反应，所以2HI（g）→H2（g）+I2（g）是吸热反应，故B错误；
    C、浓硫酸稀释要放热，但不是化学变化，故C错误；
    D、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故D正确；
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如下图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：
     
    ⑴实验中观察到的现象有                       。
    ⑵产生上述实验现象的原因是                   
                            。
    ⑶写出有关的离子方程式                                              。
    ⑷由实验可知，MgCl2和H2的总能量              （填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量。
    ⑸如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是                            。其原因是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．碘升华B．氯酸钾分解
    C．氯化氢溶于水D．石墨转变为金刚石

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
    （1）只由离子键构成的物质是______（填序号，下同）；
    （2）只由极性键构成的物质是______；
    （3）只由非极性键构成的物质是______；
    （4）只由非金属元素组成的离子化合物是______；
    （5）由极性键和非极性键构成的物质是______；
    （6）由离子键和极性键构成的物质是______；
    （7）由离子键和非极性键构成的物质是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列纯物质溶于水时，未克服共价键的是（　　）
    ①CH3CH2OH②NaHSO4③HNO3④NaOH．
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（　　）
    A．石灰石高温分解反应B．酸与碱的中和反应
    C．镁和盐酸的反应D．氧化钙和水反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．置换反应一定是吸热反应
    B．放热反应一定不需要加热
    C．只有化学变化伴随着能量的变化
    D．化学反应通常伴随着能量变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．C+H2O
    高温
    .
    CO+H2    		B．2Mg+O2
    点燃
    .
    2MgO
    C．HCl+NaOH═NaCl+H2OD．CaO+H2O═Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
    合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：
    相持恒温、恒容，测的反应达到平衡时关系数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		3molH2、2molN2
    		6molH2、4molN2
    		2mol NH3
    达到平衡的时间/min
    		 
    		6
    		8
    平衡时 N2的体积密度
    		C1
    		1.5
    		 
    混合气体密度/g·L-1


    		 
    平衡常数/ L2·mol-2
    		K甲
    		K乙
    		K丙
    （1）下列各项能说明该反应已到达平衡状态的是            （填写序号字母）
    a.容器内H2、N2、NH3的浓度只比为1：3：2    b.容器内压强保持不变
    c.                          d.混合气体的密度保持不变
    e.混合气体的平均相对分子质量不变
    （2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速度为=             
    （3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K           （用含C1的代数式表示）
    （4）分析上表数据，下列关系正确的是       （填序号）：
    a.     b.氮气的转化率：          c.     d.
    （5）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热△H=-286KJ/mol，则由次原理制NH3反应的热化学方程式为   
    （6）希腊阿里斯多德大学的George Mamellos和Michacl Stoukides,发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氨气稀释的氮气分别通入一个加热到的电解池，李勇能通过的氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，在电解法合成氨的过程中，应将N2不断地通入  极，该电极反应式为                 。

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