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    除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是（　　）
    A、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
    B、除去CO2中混有的HCl：用饱和NaHCO3溶液洗气
    C、除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量的盐酸、过滤、洗涤
    D、除去甲烷中混有的乙炔：通过溴水溶液后，洗气
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：
    分析：A．FeCl3可与铁粉反应生成FeCl2；
    B．HCl与饱和NaHCO3溶液反应可生成CO2；
    C．碳酸钡溶于盐酸；
    D．乙炔可与溴水发生加成反应．
    解答： 解：A．FeCl3可与铁粉反应生成FeCl2，过滤可得到FeCl2，可用于除杂，故A正确；
    B．二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，HCl与饱和NaHCO3溶液反应可生成CO2，故B正确；
    C．碳酸钡溶于盐酸，不能用于除杂，故C错误；
    D．乙炔可与溴水发生加成反应，可用于除杂，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查物质分离、提纯的基本方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意物质性质及分离原理，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：RCOOC2H5
    ①R′MgBr(足量)
    ②H+/H2O
     
    （1）A所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）B的分子式为
     
    ；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应
    （4）B→C、E→F的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （5）C→D的化学方程式为
     
    ．
    （6）试剂Y的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到相应实验目的是（　　）
    A、排水集气法收集NO
    B、实验室制取氨气
    C、检查装置气密性
    D、配制稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

    请回答：
    （1）E的化学式为
     
    ；甲的原子结构示意图为
     
    ；
    （2）反应①的离子方程式为
     
    ；反应②的化学方程式为
     
    ；
    （3）实验室制取并收集B的操作中，用
     
    法收集B，验证B已收集满的方法是
     
    （限答一种）．
    （4）实验室制备丁的方程式为
     
    ，工业上输送丁的管道出现气体泄漏，如何查漏（用方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102kJ?mol-1，其它相关数据如下表：则表中a为（　　）
    H2（g）Br2（g）HBr（g）
    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369
    A、230B、200
    C、404D、260

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和 CuSO4杂质，可选用的试剂为（　　）
    A、NaOHB、氯水
    C、CuD、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒在指定环境中一定可大量共存的是（　　）
    A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液：CH3COOH、Na+、Cl-、SO42
    B、常温下，
    Kw
    c(H+)
    =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    C、投入NH4HCO3固体能产生气体的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
    D、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液温度均为100℃），水的离子积KW=1×10-12．下列说法正确的是（　　）
    A、0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9
    B、0.1 mol/L的H2SO4溶液pH=1
    C、0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
    D、完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（γ）
    起始浓度/mol?L-11.03.00.2
    2s末浓度/mol?L-10.61.81.0
    4s末浓度/mol?L-10.41.21.4
    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（　　）
    A、2s末氨气的反应速率=0.4mol?（L?s）-1
    B、前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol?（L?s）-1
    C、前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol?（L?s）-1
    D、2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol?（L?s）-1

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