【题目】“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过．
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)．______.
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是___________________，写出该反应的化学方程式_____________________。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________________________________，(填写物质序号，下同)，属于单质的是______________。
(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？______________。
【答案】③→⑥→⑩→⑦→→ 2 Na2CO3 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ③、⑩ ⑦、 不能，因为CO、Cu、Ag都会与氧气反应
【解析】
(1)不能与盐酸反应的物质分别为：③CO2；⑥NaCl；⑩CO；⑦Cu；H2SO4；Ag，故盐酸走出迷宫的路线为：③→⑥→⑩→⑦→→；综上所述，本题答案是：③→⑥→⑩→⑦→→。
(2)①→中属于碱的有④和⑧，所以中和反应只有2个；能与盐酸反应的盐只有②Na2CO3，发生的反应为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；综上所述，本题答案是：2， Na2CO3 ，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(3)据第(1)问知，不与盐酸反应的氧化物为：③CO2和⑩CO；单质为：⑦Cu和Ag；综上所述，本题答案是：③、⑩； ⑦、。
(4)若将盐酸换成氧气，它会与上述路线中的⑩CO，⑦Cu，Ag发生化学反应，所以O2按上述路线走不出迷宫；综上所述，本题答案是：不能，因为CO、Cu、Ag都会与氧气反应。
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【题目】已知元素A的一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，元素B的二价阳离子的电子层结构与氖原子相同。请回答：
（1）元素A离子的结构示意图为___，A的单质呈___色，检验该物质的方法是___。
（2）由A、B形成的化合物的电子式是___。
（3）与A离子具有相同电子数的一种分子是___（填名称）。
（4）A的单质与Ca(OH)2反应的化学方程式___，该反应工业上的用途是___。
（5）蓝色石蕊试纸遇到A的水溶液现象是___，请你解释这个现象___。
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【题目】(1)常温下，将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是________。
A．c(HA)<c(A－) B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1
C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－) D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]
(2)在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=___________mol2·L－2。
②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是__________________。
③已知在25 ℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh＝c(HCO3-).c(OH-)/c(HCO3-)＝2×10－4，当溶液中c(HCO3-)∶c-(CO32-)＝2∶1时，溶液的pH＝________。
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【题目】TMB由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺荷生物，应用于临床化验、法医检验、刑事侦破及环境监测等领域，某研究小组欲利用燃绕法测定TMB的分子式(氮元素转化为N2)，实验装置如图所示。回答下列问题：
(1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是_______。仪器a的名称是__________________。
(2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。
①A中发生反应的化学方程式为______________。
②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是_________________。
(3)装置C中CuO粉末的作用为_________________________。
(4)该实验_______(填“需要”或”不需要”)尾气处理，其原因是_________________。
(5)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结東时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为______________。
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【题目】可逆反应：2A(s) 
B(g)+C(g)，在一定条件下的刚性密闭容器中，起始时加入一定量的A，能判断反应达到平衡状态的有( )
①单位时间内生成2molA的同时生成1molB ②v (B): v (C)=1:1 ③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤B的体积分数不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
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【题目】H2O2是中学化学中一种重要的物质。请回答下列问题：
Ⅰ．一定条件下，烧杯中H2O2溶液发生分解反应放出气体的体积和时间的关系如图所示：
则由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_________(选填 “加快”或“减慢”)，其变化的原因是________________________________________。
Ⅱ．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
(1)定性图甲可通过观察_________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______。
(2)定量如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，实验中需要测量的数据是_____________。
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。
A 
B 
C 
D 
利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。（已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶）
（1）装置A中仪器①的作用是_____，流程中使用装置A的是操作___（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。
（2）流程中使用装置B的是操作____，在该操作中，震荡仪器时，为了避免因液体挥发而导致内部气压过大，还应进行的具体操作是______（填写具体的操作方法）。
（3）流程中使用装置C的操作是___，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是_____。
（4）流程中使用装置D的操作是_____。
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【题目】下列实验不能达到预期实验目的是（）
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤 | 除去MgCl2中少量FeCl3 |
D | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法不正确的是
A. 可用碳酸氢钠区别X与Y
B. Y中所有原子在同一平面上
C. X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应
D. X环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构)
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