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    【题目】下列物质中，能导电的电解质是（ ）

    A. 铝丝 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 酒精

    【答案】B

    【解析】

    A.因电解质是化合物，而铝丝是单质，铝丝既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B.熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的镁离子和氯离子，能导电，故B正确；

    C.NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
    D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不导电，属于非电解质，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过图像分析影响化学平衡移动的因素，某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0的正、逆反应速率的影响如图所示：

    ①加催化剂对反应速率影响的图像是___(填字母，下同)，平衡____移动。

    ②升高温度对反应速率影响的图像是___，平衡向____方向（填“正反应”或“逆反应”，下同)移动。

    ③增大反应容器体积对反应速率影响的图像是___，平衡向____方向移动。

    ④增大O2的浓度对反应速率影响的图像是___，平衡向____方向移动。

    ⑤上述①到④中的外界条件，使得单位体积内活化分子百分数增大的是___(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。其中X、Y、Z都为气体，反应在t1min时到达平衡，如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式是2X＝3Y+Z

    B. 已知１molＸ完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ·mol-1

    C. 在此ｔ1min时间内，用Ｙ表示反应的平均速率ｖ(Y)为0.6mol/(L·min)

    D. 在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）

    回答下列问题：

    （1）装置A中液体试剂选用 ，理由是 。

    （2）装置B的作用是 。

    装置C的作用是 。

    装置E中碱石灰的作用是 。

    （3）装置D中发生反应的化学方程式是 。

    （4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

    （1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为b L(标况）。反应的离子方程式为_______________，样品中铝的物质的量为_____________（用含b的代数式表示）。

    （2）若取a g样品，在高温下能恰好完全反应，该反应的化学方程式为________________，样品中氧化铁与铝的质量比为_________________（用含a 、b的代数式表示）。

    （3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为c L（标况），则该气体与（1）中所得的气体的体积比c∶b＝______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)

    B. 当加入10mL盐酸时，所得混合溶液pH>7

    C. 当pH=8时，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)

    D. 在M点：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，导电性能最差的是（ ）

    A.石墨棒B.盐酸溶液C.熔融的氢氧化钠D.固体氯化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

    （1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______（用nB、tB表示）。

    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______ （填字母）。

    a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）______________。

    a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。

    （制备NaClO溶液）

    实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

    （1）请写出肼的电子式_________________。

    （2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有________________。

    （3）装置I中发生的化学反应方程式是 ____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________________________。

    （制取水合肼）

    实验装置如图乙所示。

    （4）仪器B的名称为_________；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，请写出该反应的化学反应方程式__________。

    （5）充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取的操作是_____________________。

    （测定肼的含量）

    称取馏分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定条件下，以淀粉溶液做指示剂，用0.1500 mol·L－1的I2溶液滴定。

    已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O

    ①滴定终点时的现象为______________________________。

    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00 mL，馏分中N2H4.H2O的质量分数为______。

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