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    下列各微粒中，核外电子总数相等的是（　　）
    A、CO2 和 NO2
    B、H2S 和 H2O
    C、NH4+ 和 H2O
    D、N2 和 C2H4
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：分子和原子中，质子数等于核外电子数，而阳离子的电子数=质子数-电荷数，结合分子的构成及原子的质子数计算．
    解答： 解：A、CO2 和 NO2的核外电子数分别为6+16=22、7+16=23，故A不选；
    B、H2S和H2O的核外电子数分别为2+16=18、2+8=10，故B不选；
    C、NH4+ 和 H2O的核外电子数分别为7+4-1=10、2+8=10，故C可选；
    D、N2 和 C2H4的核外电子数分别为7×2=14、12+4=16，故D不选．
    故选：C．
    点评：本题考查核外电子数的计算，把握原子的质子数及质子数与核外电子数的关系为解答的关键，注意分子的构成及阳离子与电子数的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（　　）
    A、用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
    B、用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
    C、用稀硫酸与石灰石反应制取CO2
    D、用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核外电子分层排布的主要原因是（　　）
    A、电子的质量不同
    B、电子的能量不同
    C、电子的数量不同
    D、电子的大小不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究物质的结构是为了更好地研究物质的性质．
    （1）铬的配合物在合成药物领域有重要应用．铬离子与甲基丙烯酸根离子（）、Cl-、H2O形成的配合物为．
    ①H、O、C元素电负性从大到小顺序是
     
    ；
    ②该配合物中铬离子的核外电子排布式为
     
    ；
    ③甲基丙烯酸钠中存在的化学键有
     
    ．
    （2）是氮元素的最高价含氧酸的结构，该物质易溶于水的原因是
     
    ．
    （3）科学家从化肥（NH4）2SO4中检出“N4H4（SO4）2”．经测定，N4H4（SO4）2易溶于水，在溶液中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，与碱反应生成一种类似P4的“N4”分子．已知P4、NH4+、N4H44+3种微粒均为四面体结构．则NH4+中N的杂化轨道类型为
     
    ；N4H44+的结构式为
     
    ．
    （4）C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则1个C60分子中π键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为nsnnpn+2．请填写下列空白．
    （1）写出X元素M层的电子排布式
     
    ．
    （2）XY2是一种高效安全的消毒剂，熔点-59.5℃，沸点10℃，构成该晶体的微粒之间的作用力是
     
    ．
    （3）ZX2常用于有机合成．ZX2分子的空间构型是
     
    ．写出ZX2的等电子体（分子离子各一个）
     
    、
     
    ．
    （4）如图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示Cl2的是曲线
     
    （填“a”、“b”或“c”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），且此时A、B的物质的量浓度之比为3：5．试求：（1）x的值是多少？（2）B的平均反应速率．（3）开始前放入容器中A、B的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一体积为10L密闭的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生以下反应：
    CO（g）+H2 O（g）=CO2（g）+H2（g）△H＜0
    （1）CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
     
    mol/（L?min），此时该反应的平衡常数为
     
    ．
    当下列哪些物理量不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态的是
     

    A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．CO的物质的量浓度D．密闭容器中放出热量 E．v（CO）与v（CO2）的比值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．
    元素代号I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    U420310044005900
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是
     

    A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U
    （2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是
     

    A．Q2++2e-→Q       B．R2++2e-→R
    C．S3++3e-→S       D．T3++3e-→T  E．U2++2e-→U
    （3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
     

    A．QCl2    B．RCl    C．SCl3    D．TCl    E．UCl4
    （4）S元素最可能是
     

    A．S区元素    B．稀有气体元素   C．p区元素  D．准金属    E．d区元素
    （5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
     

    A．硼（1s22s22p1）   B．铍（1s22s2）  C．锂（1s22s1）D．氢（1s1） E．氦（1s2）
    有下列分子或离子：（1）BF3    （2）H2O  （3）NH4+（4）SO2   （5）HCHO    （6）PCl3 （7）CO2
    粒子构型为直线型的为
     
    ；粒子的立体构型为V型的为
     
    ；粒子的立体构型为平面三角形的为
     
    ；粒子的立体构型为三角锥型的为
     
    ；粒子的立体构型为正四面体的为
     
    ．
    PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
    （1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构
     

    （2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体：
     
    ，黄绿色固体：
     

    （3）淡黄色固体物质是由
     
    分子组成，黄绿色固体物质是由
     
    分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
    （4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子中中心原子为用来成键的电子对最多的是（　　）
    A、NH4+
    B、NH3
    C、H2O
    D、BCl3

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