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9.使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液,可制造出一种既能提供电能,又能实现氮固定的新型燃料电池,原理如图所示.下列有关分析正确的是(  )
A.a为电池的负极
B.通入N2一极的电极反应式为:N2+6e-+8H+=2NH4+
C.电池工作一段时间后,溶液pH减小

分析 以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,正极发生还原反应,氮气在正极获得电子,酸性条件下生成NH4+,该电池的正极电极反应式为:N2+8H++6e-=2NH4+,通入氢气的一极为负极,电极方程式为H2-2e-=2H+,总方程式为2N2+6H2+4H+=4NH4+,以此解答该题.

解答 解:A.氮气被还原生成NH4+,应为原电池正极反应,故A错误;
B.氮气在正极获得电子,酸性条件下生成NH4+,电极反应式为:N2+8H++6e-=2NH4+,故B正确;
C.总方程式为2N2+6H2+4H+=4NH4+,可知消耗H+,pH增大,故C错误.
故选B.

点评 本题考查原电池知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应,确定正负极反应,为解答该题的关键,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列溶液中的Cl-浓度与100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是(  )
A.150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液B.75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C.150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液D.75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.科学家在某星球的大气层中探测到N4分子,经研究发现其空间结构与白磷(P4)相似(如图),为正四面体构型,且分子中所有N原子均达到8电子的稳定结构.已知断裂1mol N-N键需要吸收167kJ热量,生成1mol N≡N键需放出942kJ热量.根据以上信息和数据,下列说法中不正确的是(  )
A.N4和N2互为同素异形体,两者之间的转化为非氧化还原反应
B.1mol N4分子的总能量比1mol N2分子的总能量高,说明相同条件下N4分子化学性质更稳定
C.N4气体转化为N2的热化学方程式为:N4(g)═2N2(g),△H=-882 kJ•mol-1
D.白磷(P4)的熔、沸点比N4分子的高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有关说法正确的是(  )
A.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大
D.500℃、30Mpa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应,放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.如图为实验室制备氯气及验证氯气与铝反应的装置图,E硬质玻璃管中装有铝箔;已知固体AlCl3易升华且极易与空气中的水蒸气反应.

试回答:
(1)实验室制备氯气的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)B装置的名称为分液漏斗 C中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液.
(3)从A装置导出的气体若不经过C、D装置而直接进入E管,对实验产生的不良后果是未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入E中和铝能反应生成氢气,氢气和氯气混合会发生爆炸.
(4)G装置所起的作用吸收多余的氯气,防止污染环境;防止空气中的水蒸气进入E中.
(5)E装置中发生反应的化学方程式为2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$AlCl3
(6)工业用电解饱和食盐水的方法来制取氯气,写出其反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义.请你回答以下问题:
(1)无机非金属材料,高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”.这种材料可以按下列方法制备:
SiO2$→_{高温}^{①C}$Si(粗)$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{③过量H_{2}}$Si(纯)
①写出步骤①的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑.
②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃),提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是蒸馏或分馏;SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解,已知SiHCl3水解会生成两种气态产物,请写出其水解的化学方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl.
③请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O.
(2)磁性材料.这种材料一般含有铁元素,铁是用途最为广泛的金属,也较为活泼,所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护.最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀,请出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式Fe→Fe2++2e-
(3)激光材料.我国是激光技术先进的国家,红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料,它是一种两性氧化物,请用离子方程式加以说明:Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al(OH)4]-
(4)纳米材料.胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系,胶体粒子的直经大约是1nm~100nm,三氯化铁溶液可以加速伤口止血,请简述原因氯化铁是电解质,使血液胶体聚沉.
(5)高分子材料.可以分成无机高分子材料和有机高分子材料.一种新型高效净水剂
[AlFe(OH)nCl6-n]m就属于无机高分子材料,广泛应用于生活用水和工业污水处理,其中铁元素的化合价为+3价.一种合成纤维腈纶,又称“人造羊毛”,由丙烯腈(CH2=CH-CN)为原料聚合生成,请写出生成该有机高分子材料的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.A、B两种有机化合物,当混合物总质量一定时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧时产生的水的量均相等,肯定符合上述条件的A、B是(  )
①同分异构体; ②具有相同的最简式; ③乳酸与聚乳酸; ④含氢的质量分数相同⑤苯乙烯和聚苯乙烯    ⑥葡萄糖与淀粉     ⑦甲苯与甘油.
A.①②③④B.①②④⑤C.①②③④⑤⑦D.①②④⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.N0为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N0
B.1.0 mol•L-1 NaAlO2溶液中含有Na+数目为N0
C.1 mol的甲基与1 mol的羟基所含电子数均为9N0
D.92 g NO2、N2O4混合气体含有的分子数为2N0

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.如图(1)表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、干冰、CsCl、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分
(1)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为EDACB(用字母代号表示)
(2)CsCl晶体中离子的配位数是8,NaCl与CsCl是两种不同类型的晶体结构,其主要原因是阳离子半径不同
(3)干冰中每个CO2分子与12个CO2分子紧邻,石墨中每个正六边形占有的碳原子数平均为2个
(4)假设干冰中CO2分子与CO2分子之间最近的距离为acm,阿伏伽德罗常数用NA表示,则干冰的密度为$\frac{44\sqrt{2}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
(5)已知FeS2晶体具有如图(2)空间结构,则FeS2晶体中具有的化学键类型是离子键和非极性键,铁原子的价电子排布式是3d64s2

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