A. | a为电池的负极 | |
B. | 通入N2一极的电极反应式为:N2+6e-+8H+=2NH4+ | |
C. | 电池工作一段时间后,溶液pH减小 |
分析 以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,正极发生还原反应,氮气在正极获得电子,酸性条件下生成NH4+,该电池的正极电极反应式为:N2+8H++6e-=2NH4+,通入氢气的一极为负极,电极方程式为H2-2e-=2H+,总方程式为2N2+6H2+4H+=4NH4+,以此解答该题.
解答 解:A.氮气被还原生成NH4+,应为原电池正极反应,故A错误;
B.氮气在正极获得电子,酸性条件下生成NH4+,电极反应式为:N2+8H++6e-=2NH4+,故B正确;
C.总方程式为2N2+6H2+4H+=4NH4+,可知消耗H+,pH增大,故C错误.
故选B.
点评 本题考查原电池知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应,确定正负极反应,为解答该题的关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液 | B. | 75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液 | ||
C. | 150 mL 2 mol•L-1 KCl溶液 | D. | 75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | N4和N2互为同素异形体,两者之间的转化为非氧化还原反应 | |
B. | 1mol N4分子的总能量比1mol N2分子的总能量高,说明相同条件下N4分子化学性质更稳定 | |
C. | N4气体转化为N2的热化学方程式为:N4(g)═2N2(g),△H=-882 kJ•mol-1 | |
D. | 白磷(P4)的熔、沸点比N4分子的高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 | |
B. | 镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 | |
C. | N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大 | |
D. | 500℃、30Mpa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应,放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④ | B. | ①②④⑤ | C. | ①②③④⑤⑦ | D. | ①②④⑤⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N0 | |
B. | 1.0 mol•L-1 NaAlO2溶液中含有Na+数目为N0 | |
C. | 1 mol的甲基与1 mol的羟基所含电子数均为9N0 | |
D. | 92 g NO2、N2O4混合气体含有的分子数为2N0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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