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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
    A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO 、SO 、Na+
    B. =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO 、Cl﹣
    C.由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO
    D.c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO 、SCN﹣

    【答案】B
    【解析】解：A．pH=1的溶液，显酸性，Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B. =1012的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
    C．由水电离的c（H+）=1×10﹣14molL﹣1的溶液，为酸或碱溶液，一定不能大量存在HCO3﹣ ， 故C错误；
    D．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
    A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
    B.常温下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
    C.含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
    D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是（ ）

    A.M﹣N间一定存在c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
    B.M点对应的盐酸体积为10.0mL
    C.pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
    D.P点处的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（ ）

    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+

    D


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，恒压装置中N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1，。N2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是：

    A. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

    B. 上述反应在达到平衡后，充入He气，H2的转化率减小

    C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

    D. 将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A.4.6g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NA
    B.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    C.标准状况下，1.12LCCl4含有C﹣Cl键的数目为0.2NA
    D.将0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）
    A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B.在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
    C.由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定
    D.在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学反应速率及化学平衡，下列说法中正确的个数是

    ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

    ②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快

    ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量

    ④3mol·L-1·s-1的反应速率一定比1mol·L-1·s-1的反应速率大

    ⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大

    ⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快

    ⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大

    ⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大

    ⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就 越小

    ⑩温度越高，化学平衡常数就越大

    A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成下面题目：
    （1）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为molL﹣1 ， 从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的物质的量为mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为molL﹣1 ．
    （2）标准状况下将aLNH3气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为bgcm﹣3 ， 该溶液物质的量浓度是molL﹣1 ．

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