Na2S2O3溶液跟稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各组实验中.溶液中最先变浑浊的是( )反应温度(℃)反应物H2ONa2S2O3H2SO4V(mL)V(mL)cV(mL)cA1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Na₂S₂O₃溶液跟稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（　　）

	反应温度（℃）	反应物				H₂O
		Na₂S₂O₃		H₂SO₄		V（mL）
		V（mL）	c（mol/L）	V（mL）	c（mol/L）	V（mL）
A	10	5	0.1	10	0.1	5
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	10
D	30	5	0.2	5	0.2	10

A．A

B．B

C．C

D．D

由表格中的数据可知，30℃＞10℃，
则C、D 的反应速率大于A、B中的反应速率，
又D中Na₂S₂O₃的浓度大，则D中反应速率大于C中反应速率，
所以D中反应速率最大，
故选D．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

为了研究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5mL5%H₂O₂溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl₃溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中．	试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大．
②	另取两支试管分别加入5mL5%H₂O₂溶液和5mL10%H₂O₂溶液	试管A、B中均未明显见到有气泡产生．

（1）过氧化氢分解的化学方程式为______．
（2）实验①的目的是______．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）．

（5）对于H₂O₂分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图2甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更为合理，其理由是______．
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组金属与酸组成的反应物中，反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是（　　）

编号	金属（粉末状）	物质的量（mol）	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Al	0.1	6mol/LHNO₃	10mL	60℃
B	Al	0.1	3mol/LHCl	10mL	40℃
C	Al	0.1	3mol/LHCl	10mL	60℃
D	Al	0.1	1mol/LHCl	10mL	60℃