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    某温度下，1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，使合成氨反应达平衡，平衡混合物中N2、H2和NH3的物质的量分别用m、n、g mol表示，如果温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求m、n、g的值不变，如果用x、y、z表示所加入的N2、H2和NH3的量，那么x、y、z应满足：

    （1）若x=0，y=0，则z =­____mol。

    （2）若x=0.75mol，则y=____mol，z =­____mol。

    （1）2；（2）2.25，0.5；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?茂名二模）以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：
    反应I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
    反应II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
    （1）在密闭容器中，反应I在一定条件达到平衡后，为提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是
    BD
    BD

    A、降低温度    B、补充H2   C、移去甲醇   D、加入催化剂
    （2）写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反应：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g） 的反应热△H=
    -75.6kJ?mol-1
    -75.6kJ?mol-1
    ．
    （3）研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、n（H2）/n（CO2）=3时，测得不同温度下平衡体系中各种组成如图所示，表示CH3CH2OH组分的曲线是
    I
    I
    ；表示CO2组分的曲线是
    III
    III
    ．
    （4）在5MPa将0.2mol CO2和0.6mol H2充入1L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，CO2的转化率为50%，计算该条件下的该反应的平衡常数（结果保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?广东）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I，II，III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示．
    （1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为
    VⅢ＞VⅡ＞VⅠ
    VⅢ＞VⅡ＞VⅠ
    ；
    反应开始后的12小时内，在第
    Ⅱ
    Ⅱ
    种催化剂的作用下，收集的CH4最多．
    （2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），该反应的△H=+206kJ?mol-1
    ①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
    ②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）
    （3）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1
    写出由CO2生成CO的热化学方程式
    CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ?mol-1
    CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化碳作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应．目前，人们利用光能和催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．某研究小组选用不同的催化剂（a，b，c），获得的实验结果如图1所示．
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    请回答下列问题：
    （1）反应开始后的12小时内，在
     
    （填a、b、c）的作用下，收集CH4的最多．
    （2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1．将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内CH4的平均反应速率为
     
    ．平衡后可以采取下列
     
    的措施能使 n（CO）/n（CH4）增大．
    A．加热升高温度             B．恒温恒容下充入氦气
    C．恒温下增大容器体积       D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O
    （3）该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）、H2（g）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol-1、-726.5kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1，则CO（g）和H2（g）合成CH3OH（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）某科研人员为研究H2和CO合成甲醇的最佳起始组成比n（H2）：n（CO），在1L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230℃、250℃和270℃进行试验，测得结果如图2，则230℃时的实验结果所对应的曲线是
     
    （填字母）；理由是
     
    ．列式计算270℃时该反应的平衡常数K：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料．精英家教网
    Ⅰ．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
    （1）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三 种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质 的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线X对应的 温度是
     
    图中a点对应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）某温度下，将1mol CO和3mol H2充入1L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时 c（CO）=0.1mol/L．若保持温度和体积不变，将起始物质的物质的量改为a mol CO、b mol H2，c mol CH3OH，欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是
     
    ．
    Ⅱ．图2是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同．
    （3）甲中负极的电极反应式为
     
    ，
    （4）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为
     
    ．．
    （5）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3，则图中②线表示的是
     
    离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要
     
     mL 5.0moL/L NaOH 溶液．

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