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    8．下列关于使用托盘天平的叙述不正确的是  （　　）
    A．称量前先调节托盘天平的零点
    B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
    C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量．其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
    D．用托盘天平可以准确称量药品0.01g
    E．称量完毕应把砝码放回砝码盒中

    分析 A、使用托盘天平称量前，首先调零；
    B、称量时，按照“左物右码”的原则称量；
    C、称量固体时，根据物质的性质来选择称量方式；
    D、托盘天平的准确度0.1g；
    E、砝码放回砝码盒中防止砝码锈蚀；

    解答 解：A、使用托盘天平称量前，必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处，故A正确；
    B、称量时左盘放被称量物，右盘放砝码，故B正确；
    C、称量固体时，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品在称量时不能与托盘直接接触，应垫质量相等的纸片，故C错误；
    D、用托盘天平可以准确称量药品0.1g，故D错误；
    E、为防止砝码锈蚀，称量完毕应把砝码放回砝码盒中，故E正确；
    故选CD．

    点评 本题考查了托盘天平的使用方法，属于基本技能，要求熟练掌握使用方法和注意事项．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．碘和四氯化碳B．汽油和柴油C．水和四氯化碳D．水和醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列装置进行有关实验不能达到预期目的是（　　）
    A．若图Ⅰ所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
    B．用图2装置可测定过氧化氢分解反应产生气体体积（液体体积忽略）
    C．用图3装置制备金属锰
    D．用图4装置可验证化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
    （1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：
    CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO（或MgO）}$CH4↑+X（已配平）
    ①X属于离子晶体（填晶体类型）；
    ②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是Mg2+半径比Ca2+小，因此MgO晶体的晶格能较大，熔点较高．
    （2）C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构）．

    ①金刚石中碳原子的杂化方式为sp3；
    ②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的C-C键数是3个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．一定温度下，在一容积不变的容器中，发生化学反应aA（g）+bB（g）═cC（g），采用不同比例的A，B作为起始物，测量反应达平衡时A和B的转化率，得到如图图象：
    （1）图象中X表示B的转化率；
    （2）向容积为2L的密闭容器中充入2mol A和2mol B，4min后反应达平衡，测得A的转化率为60%，则B的转化率为20%，若C的反应速率为0.1mol•L-1•min-1，则a，b，c的值分别为3，1，2；
    （3）已知给容器加热时，气体的平均摩尔质量减小，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．2-硝基-l，3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成．原理如下：
    名称相对分子质量性状熔点/℃水溶性（常温）
    间苯二酚110白色针状晶体110.7易溶
    2-硝基-1，3-苯二酚155桔红色针状晶体87.8难溶
    部分物质的相关性质如下：
    制备过程如下：
    第一步：磺化．称取71.5g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min（如图1）．
    第二步：硝化．待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌l 5min．
    第三步：蒸馏．将硝化反应混物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏．

    请回答下列问题：
    （1）实验室中把间苯二酚碾成粉末需要的玻璃仪器是研钵．
    （2）磺化步骤中控制温度最合适的范围为（填字母）b．
    a．30℃～60℃b．60℃～65℃c．65℃～70℃d．70℃～100℃
    （3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是在锥形瓶中加适量的浓硝酸，在摇荡下缓慢加入一定量的浓硫酸，冷却．
    （4）图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能    防止防止压强过小产生倒吸；直形冷凝管C中的现象是有桔红色晶体析出，反应一段时间后，停止蒸馏，此时的操作是先打开活塞，再撤去酒精灯（填有关旋塞和酒精灯的操作）．
    （5）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的abc．
    a．不溶或难溶于水，便于最后分离    b．在沸腾下与水不发生化学反应
    c．具有一定的挥发性    d．具有较低的熔点
    （6）本实验最终获得12.0g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为11.9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：

    （1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可（写出两条）．
    （2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）
    a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
    （3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
    （4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至2．
    （5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液）、冷却结晶和过滤．
    （6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．
    （反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列环境污染与SO2有关的是（　　）
    A．温室效应B．水华C．化学烟雾D．酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．开发新材料是现代科技发展的方向之一．下列有关材料的说法正确的是（　　）
    A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐
    C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维

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