Question

高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH)₃＋3ClO^-＋4OH^-→ 2FeO₄^2-＋3Cl^-＋5H₂O;干法制备化学反应方程式:2FeSO₄＋4Na₂O₂→2Na₂FeO₄＋2Na₂SO₄。有关分析错误的是

A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠

B．湿法中氢氧化铁被氧化

C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子

D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠

Answer 1

CD

解析试题分析：A．在体现氧化能力的过程中Na₂FeO₄到三价铁离子，次氯酸钠到氯离子，当等物质的量时转移的电子数Na₂FeO₄大于次氯酸钠的，故A正确。湿法中氢氧化铁中的铁元素化合价升高被氧化，正确。C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄应转移2 mol电子，错误。D．由2Fe(OH)₃＋3ClO^-＋4OH^-→ 2FeO₄^2-＋3Cl^-＋5H₂O反应再根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，高铁酸钠的氧化性弱于次氯酸钠，错误。
考点：本题主要考查氧化还原反应中电子的转移及氧化性强弱判断相关知识。