[题目]钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶休.结构如图所示.有关说法不正确的是A.该晶体属于离子晶体B.该晶体晶胞结构与NaCl相似C.晶体的化学式为Ba2O2D.与每个Ba2+距离相等且最近的 Ba2+共有12个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶休，结构如图所示，有关说法不正确的是

A.该晶体属于离子晶体

B.该晶体晶胞结构与NaCl相似

C.晶体的化学式为Ba2O2

D.与每个Ba2+距离相等且最近的 Ba2+共有12个

【答案】C

【解析】

A．Ba是活泼金属，O元素是活泼的非金属性，钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物属于离子晶体，A正确，不选；

B．由晶胞结构可知，离子配位数为6，与NaCl结构相似，B正确，不选；

C．晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为8×+6×=4；阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×+1=4，所以晶胞中Ba2+与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为BaO2，C错误，符合题意；

D．以晶胞顶点Ba2+离子作研究对象，与之距离相等且最近的Ba2+位于晶胞的面心上，每个晶胞中含有3个这样的Ba2+离子，通过该顶点的Ba2+能够形成8个晶胞，应用晶胞的每个平面为2个晶胞所共有，因此与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有=12个，D正确，不选；

故合理选项是C。

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【题目】1,2二溴乙烷的制备原理是:CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→ Br2CH2一CH2Br

某课题小组用下图所示的装置制备1,2-二溴乙烷。

回答下列问题

(1)组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是_________。

(2)装置B的作用是_______。

(3)三颈烧瓶内加入一定量的乙醇一浓硫酸混合液和少量粗砂,其加入粗砂目的是_______，仪器E的名称是_________________。

(4)装置C内发生的主要反应的离子方程式为__________________________。

(5)加热三颈烧瓶前,先将C与D连接处断开,再将三颈烧瓶在石棉网上加热,待温度升到约120℃时,连接C与D,并迅速将A内反应温度升温至160-180℃,从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇一浓硫酸混合液,保持乙烯气体均匀地通入装有3.20ml液溴(3g/cm3)和3ml水的D中试管,直至反应结束。

①将C与D连接处断开的原因是_____________________，

②判断反应结束的现象是______________________________。

(6)将粗品移入分液漏斗,分别用水、氢氧化钠溶液、水洗涤,产品用无水氯化钙干燥,过滤后蒸馏收集129-133℃馏分,得到7.896g1,2-二溴乙烷。1,2-二溴乙烷的产率为___________。

(7)下列操作中,不会导致产物产率降低的是________ (填正确答案的标号)

a.乙烯通入溴水时速率太快 b.装置E中的NaOH溶液用水代替.

c.去掉装置D烧杯中的水 d.实验时没有C装置 e. D中的试管里不加水

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【题目】实验室用无水乙酸钠和碱石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3，

为了探究甲烷的化学性质，进行了以下实验，B装置中的试剂为溴水或酸性KMnO4溶液，一段时间后，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。所需装置如图(部分夹持仪器已略去)：

（1）写出H装置中反应的离子方程式：__。

（2）C装置中的试剂为__，作用是__。

（3）实验测得消耗的CH4和CuO的质量比为1：20，则D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为__。

（4）实验开始前，先在G装置的大试管上套上黑色纸套，反应结束后，取下黑色纸套，使收集满气体的试管置于光亮处缓慢反应一段时间，观察到的现象有：①试管中有少量白雾；②导管内液面上升；③__；④___。

（5）有关该实验的说法，正确的是__(填字母)。

A.若B装置中的试剂是溴水，溴水无明显变化，说明CH4不能与卤素单质反应

B.若B装置中是酸性高锰酸钾溶液，溶液无明显变化，说明通常情况下甲烷难以被强氧化剂氧化

C.硬质玻璃管中的黑色固体粉末变红，说明甲烷具有氧化性

D.G装置的大试管取下黑色纸套后，光照强度越大，CH4与Cl2越易发生取代反应

（6）实验室还可用碳化铝(Al4C3)固体与H2O反应制备甲烷，写出反应的化学方程式：__。

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【题目】酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：

溶解度/（g/100g水）

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-39

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为 ____。

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn__________g。（已经F=96500C/mol）

（3）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，加碱调节至pH为___________时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_________时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是_________。

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C. ④的离子方程式：Fe＋Fe3+===2Fe2+

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B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

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D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应

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容器编号	物质的起始浓度(mol·L－1)			物质的平衡浓度(mol·L－1)
	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A.反应达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶1

B.反应达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C.反应达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%

D.当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T2>T1

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