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    向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(0 ℃，1.01×105 Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知，N2 (g) + 3H2(g)  2NH3(g)  △H=－92.4 kJ·mol－1 。在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1mol N2、3mol H2

    2mol NH3

    4mol NH3

    NH3的浓度（mol·L）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    吸收c kJ

    体系压强（Pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    下列说法正确的是

    A．       B．      C．       D．α1 +α2  > 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图示中的四种物质W、X、Y、Z，能按箭头方向一步转化的有

    W

    X

    Y

    Z

    ①

    Na

    NaOH

    Na2CO3

    NaCl

    ②

    Al(OH)3

    Al2O3

    Al

    NaAlO2

    ③

    SO2

    (NH4)2SO3

    NH4HSO3

    Na2SO3

    ④

    FeCl2

    Fe

    FeSO4

    FeCl3

    A．①②③④　　    　  B．①②③　　　　　C．①③　　 　　D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。 

    化合物

    相对分子质量

    密度/g·cm-3

    沸点/℃

    溶解度/100g水

    正丁醇

    74

    0.80

    118.0

    9

    冰醋酸

    60

    1.045

    118.1

    互溶

    乙酸正丁酯

    116

    0.882

    126.1

    0.7

    （一）乙酸正丁酯的制备

    ①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应

    （二）产品的精制

    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗涤。有机层继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。

    ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127 ℃的馏分，得11.6 g乙酸正丁酯

    请回答有关问题。

    （1）冷水应该从冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。

    （2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_________________________

    步骤①中判断反应终点的依据是_____________________________________。

    （3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_________________________________。

    （4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是____

    A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用

    B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3

    C．萃取振荡操作应如右图所示

    D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    （5）步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是_________________________

    （6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

    2N2O5(g)        4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0 ；T1温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/mol·L-1

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法不正确的是（     ）

    A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·(L·s)-1

    B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%

    C．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

    D．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L-1，则T1<T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组用下图所示装置制取氯气。下列说法正确的是(　　)

    A．该装置图中至少存在三处明显错误

    B．该实验中收集氯气的方法不正确

    C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可

    D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。

    (1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________。

    (2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(假设NH3不被完全吸收)，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是___________________________。

    (3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。

    完成下列填空：

    （1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。_________________________________

    （2）石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_____________________、______________________

    （3）室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______，其原因是________。

    已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7   Ki2＝7.1×10－15

    H2CO3：Ki1＝4.3×10－7   Ki2＝5.6×10－11

    （4）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________

    （5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有____、______。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是(　　)

    A．可以与水以任意比互溶

    B．不易挥发

    C．有刺激性气味

    D．质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸

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