已知在1×105Pa.298K条件下.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量.下列热化学方程式正确的是B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l),ΔH＝-484kJ?mol-1D．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g),ΔH＝+484kJ?mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH＝－484kJ?mol^-1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；ΔH＝＋484kJ?mol^-1

解析试题分析：A选项若一个反应的焓变ΔH＝a kJ?mol^-1，则其逆反应ΔH＝- a kJ?mol^-1所以A选项是正确的
B选项，题目指的是生成的水是水蒸气而不是液态水，因此B选项是错误的。C、D选项该反应是放热反应，因此焓变值小于0，故C、D选项都是错误的。
考点：考查热化学反应方程式的相关知识点

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知CsCl晶体的密度为ρg·cm^－3，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）水在不同的温度和压强条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92 g·cm^－3到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰－Ⅶ的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围____________个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成________ mol氢键。

（2）已知下列元素的电负性数据：H为2.1，O为3.5，F为4.0。OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F—O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，___________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

Ⅰ下列描述中正确的是（）

A．CS₂为V形的极性分子

B．

的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和

的中心原子均为sp3杂化

Ⅱ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为__________________________________；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，

和

的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________；

（5）丁二酮肟常用于检验

：在稀氨水介质中，丁二酮肟与

反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________键；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法或表示方法正确的是（）

A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=＋11.9kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在25℃，101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=－571.6kJ·mol^-1

D．H^＋(aq)＋OH^－(aq)= H₂O(l) ΔH=－57.3kJ·mol^-1，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列图示中，表示反应是吸热反应的是（）