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    Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
    （1）磷元素的原子结构示意图是                       。 
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷,反应为:
    2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O10
    10C+P4O10P4+10CO
    每生成1 mol P4时,就有   mol电子发生转移。 
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:
    C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I-
    2S2+I2S4+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是   mol。
    （4）在酸性溶液中,碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应:
    2I+5S+2H+I2+5S+H2O
    生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
    某同学设计实验如下表所示:

     
    		0.01 mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL
    		0.01 mol/LNa2SO3溶液的体积/mL
    		H2O的体积/mL
    		实验温度/℃
    		溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验1
    		5
    		V1
    		35
    		25
    		 
    实验2
    		5
    		5
    		40
    		25
    		 
    实验3
    		5
    		5
    		V2
    		0
    		 
     
    该实验的目的是                             ;表中V2=   mL。
    Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。
    （5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中,NH4Cl的作用是      。
    （6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:
    Ce3++H2O2+H2OCe（OH）4↓+                         。

    （1）
    （2）20
    （3）（或其他合理答案）
    （4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其他合理答案） 40
    （5）分解出氯化氢气体,抑制CeCl3水解（或其他合理答案）
    （6）2Ce3++1H2O2+6H2O2Ce（OH）4↓+6H+

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：
    ①P＋A―→Q＋B　②L＋O2―→M＋H2O　③L＋M―→R＋H2O　④B＋H2O―→A＋O2
    (1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是       ，理由是                                                   。
    (2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质R密度比空气的密度小，则R的化学式为       。
    (3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：
    Ⅰ.M＋P―→N2O3＋H2O
    Ⅱ.N2O4＋H2O―→P＋Q
    Ⅲ.M＋L―→Q＋H2O
    其中一定不可能实现的是       ，理由是                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是________，写出反应的化学方程式：________________________________。
    (2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是____________________，再滴入氯水，现象是________，有关反应的离子方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
    Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。
    （1）常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。
    A．大于7    B．小于7
    C．等于7     D．无法确定
    （2）某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
    A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
    B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
    C．c(Na＋)＞c(K＋)
    D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
    （3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。
    A．升高温度                   B．降低温度
    C．加入NH4Cl晶体            D．加入Na2A固体
    Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    (1)该废水中加入绿矾和H＋，发生反应的离子方程式为____________________。
    (2)若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为________。
    (已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：
    （1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是                                               。
    （2）用MnO2制KMnO4的工艺流程如图

    电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。
    ①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式                                      ，投料时必须满足n(KOH)：n(MnO2)            。
    ②阳极的电极反应为                                   。
    ③B物质是         （写化学式，下同），可以循环使用的物质是                    。
    ④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（），聚丙烯酸钾单体的结构简式为           。
    ⑤上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的
    纯度是           （精确到0.1%）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
    (1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是
    _______________________________。
    (2)海水呈弱碱性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、HCO3—等。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

    ①向曝气池中通入空气的目的是_____________________________________。
    ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是________。
    a．Cl－　　　 b．SO42—　　　           c．Br－　　　       d．HCO3—
    (3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

    ①图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。
    ②SO32—放电的电极反应式为____________________________。
    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动的原理解释原因：
    __________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
    (1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________________。
    (2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是________，其对应氧化产物的物质的量分别是________________。
    (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82—＋2I－=2SO42—＋I2。通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程：______________________________、____________________________(不必配平)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
    KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
    (2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则
    ①Br2的化学计量数是________；
    ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
    ________KBrO3＋________＋________H2SO4―→……；
    ③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制备绿矾。
    （一）SO2和O2反应制取的反应原理为：2SO2＋O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。
    （1）该反应的平衡常数表达式为______。
    （2）该反应达到平衡状态的标志是______。

    A．v(SO2)=v(SO3) B．混合物的平均相对分子质量不变
    C．混合气体质量不变 D．各组分的体积分数不变
    （二）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

    （3）B电极的电极反应式为______；溶液中H＋的移动方向由______极到______极；电池总反应式为______。
    （三）利用烧渣制绿矾的过程如下

    测定绿矾产品中含量的实验步骤：
    a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL。溶液。
    b．量取25 ml。待测液于锥形瓶中。
    c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL。根据上述步骤同答下列问题。
    （4）滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

    （5）用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
    （6）计算上述产品中的FeSO4.7H2O质量分数为______。

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