Question

【题目】已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：

①PH3的电子式________，结构式________。

②几何构型为________。

③中心原子采取________杂化。

④PH3分子中的化学键________（填“有”或“无”）极性，其分子为________（填“极性”或”非极性”）分子。

⑤PH3与NH3的热稳定性：________更强。

Answer 1

【答案】 三角锥形 sp3 有 极性 NH3

【解析】

①NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，PH3与NH3结构相似，结构式共用电子对用短线表示；

②根据价层电子对互斥理论计算并判断；

③根据杂化轨道理论判断；

④不同非金属原子之间形成的共价键是极性键，其分子正负电荷中心不重合，结构不对称，为极性分子；

⑤非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定。

①NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为 ，PH3与NH3结构相似，所以PH3的电子式为：，用短线表示共用电子对得到结构式，所以结构式为：，故答案为：；；

②PH3分子中价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=，所以磷原子采取sp3杂化，含有一对孤电子对，分子构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；

③PH3分子中价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=，所以磷原子采取sp3杂化，故答案为：sp3；

④PH3分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三角锥形结构，分子结构不对称，为极性分子，故答案为：有；极性；

⑤N、P属于同一主族元素，N的非金属性强于P，非金属性越强，氢化物越稳定，PH3与NH3的热稳定性：NH3更强，故答案为：NH3。