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    15．如图所示的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来命名为Penguinone．下列有关Penguinone的说法不正确的是（　　）
    A．Penguinone中存在两种官能团
    B．Penguinone是一种芳香醛
    C．Penguinone中存在与乙烯相同的官能团，所以其与乙烯有相似的性质
    D．如果该分子中的双键都能加成，则1 mol Penguinone能与3 mol氢气反应

    分析 由结构简式可知，分子中含2个C=C和1个C=O，结合烯烃和酮的性质来解答．

    解答 解：A．分子中含2个C=C和1个C=O，故A正确；
    B．不含苯环和醛基，则不是芳香醛，故B错误；
    C．含有碳碳双键，与乙烯性质相似，故C正确；
    D．含有碳碳双键和羰基，都能发生加成反应，则1 mol Penguinone能与3 mol氢气反应，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．清晨的雾B．盐水C．蔗糖溶液D．浑浊泥水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，
    反应①2HCl（g）+CuO（s）═H2O（g）+CuCl2（s）△H1   
    反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，
    则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热△H用含△H1和△H2的代数式表示）．
    （2）在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
     ①该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol•L-1•s-1；40s时C2＞0.10mol/L（填“＞”或“＜”）．
     ②100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
     ③计算温度T时反应的平衡常数K=1.28mol/L．
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，N2O4的转化率减小（填“增大”或“减小”）．
    时间（s）020406080
    N2O4浓度
    （mol/L）    		0.100.06C10.040.04
    NO2浓度
    （mol/L）    		00.08C20.120.12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子会发生下列反应4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+C l2（g），△H在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反应达到平衡，此时n（NaNO3）=0.1mol．下列叙述中正确的是（　　）
    A．0～10min内，v（NO）=0.01mol．L-1．min-1
    B．若保持其他条件下不变，加入催化剂，则△H不变
    C．若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则△H＞0
    D．若平衡后向容器中再加入0.1mol NaCl，则NO2的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某重要香料F的合成路线有多条，其中一条合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）化合物A的分子式为C13H20O，化合物D中含氧官能团的名称为羰基和酯基
    （2）反应（d）的生成物是E和H，H的结构简式为CH3COOH；分子量在100～110之间的H的同系物中，核磁共振氢谱的峰最少的一种有机物的结构简式为
    （3）1mol化合物F最多能与4mol的H2发生加成反应
    （4）在上述转化过程中，步骤（b）发生反应的目的是保护羟基，使之不被氧化．
    （5）反应（a）和反应（b）的反应类型分别为加成反应、取代反应或酯化反应．
    （6）写出同时满足下列四个条件的D的同分异构体（任写一种）的结构简式：．
    ①该物质属于芳香族化合物②核磁共振氢谱中有4个峰
    ③1mol该物质最多可消耗2mol NaOH④该物质能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是（　　）
    A．装置①中阴极上析出红色固体
    B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连
    C．装置③中a为负极，发生的电极反应式为H2+2OH-+2e-═2H2O
    D．装置④中在阴极可以得到氢气和氢氧化钠，离子交换膜可选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．
    接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    （1）电源的N端为正极，电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （2）电解前后甲溶液 pH变大；乙溶液 pH变小；丙溶液 pH不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）电极b上生成的气体在标准状况下的体积2.24L；电极c的质量变化是12.8g．
    （4）写出乙溶液中的电解反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，需加入CuO（填物质化学式）16g可使该电解质溶液复原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
    信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶．
    （1）Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
    （2）CH3COCH3分子中含有1个π键，含有9个σ键．
    （3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为sp3、sp2 ，二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有配位键．
    （5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有2个铬原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．1mol 下列物质与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（　　）
    A．3 molB．4molC．5 molD．6 mol

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