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    把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（　　）
    A．2molB．3molC．4molD．5mol
    混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3-）=8mol，
    由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，
    6molCu反应需要消耗16molH+，4molNO3-，则H+不足，H+完全反应，
    设生成NO的物质的量为x，则
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
         8              2
        12mol           x
    8
    12mol
    =
    2
    x
    ，解得x=3mol，
    故选B．
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        A．2 mol  B．3 mol  C．4 mol  D．5mol

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    A. 2mol     B. 3mol     C. 4mol     D. 5mol

     

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    A．2mol
    B．3mol
    C．4mol
    D．5mol

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