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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下,6.0g NO2.24L O2混合,所得气体的分子数目为0.2NA

B. 常温常压下,0.1mol Na2ONa2O2组成的混合物中,阴离子的数目为0.1NA

C. C2H4C3H6的混合物的质量为mg,所含碳氢键的数目为3m/14NA

D. 1mol甲基()所含的电子数为7NA

【答案】B

【解析】A. 标准状况下,6.0g NO是0.2mol,2.24L O2是0.1mol二者混合反应生成0.2molNO2,但NO2存在平衡关系:2NO2N2O4所得气体的分子数目小于0.2NA,A错误B. Na2ONa2O2阴阳离子个数之比均是1:2,常温常压下,0.1mol Na2ONa2O2组成的混合物中,阴离子的数目为0.1NA,B正确C. C2H4C3H6最简式均是CH2因此C2H4C3H6的混合物的质量为mg所含碳氢键的数目为m/7NA,C错误D. 1mol甲基()所含的电子数为9NA,D错误,答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是( )
A.3
B.4
C.5
D.6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制取CuCl2的生产流程如下:

请结合下表数据,回答下列问题:

物 质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

完全沉淀时的pH范围

≥9.6

≥6.4

34

溶液A中加入NaClO的目的是

此反应离子方程式为

在溶液B中加入CuO的作用是

操作a的目的是

Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于非电解质的是(  )
A.葡萄糖
B.氢氧化钠
C.氯化钾
D.铁

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【题目】下列说法不正确的是(  )
A.二氧化碳是酸雨的主要成分
B.氢气是一种理想的清洁燃料
C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镁及其化合物在现代工业中有着广泛的用途。

(1)组成为Mg17Al12的镁铝合金是一种潜在的贮氢材料,当其贮氢最达到最大值时组成变为“17MgH2+12Al”,则MgAlMg17Al12三种物质按熔点由高到低的顺序排列为_______, 1mol“17MgH2+12Al”与足量Na0H溶液反应时生成的气体的质量是___________g

(2)镁可与SiO2发生多种反应,且条件不同时得到的产物也不同。当二者在高温条件下发生置换反应时.还原产物是_________,若镁过量,则产物为两种镁的二元化合物,写出反应的化学方程式:______

(3)碱式碳酸镁[MgCO3·3H2O]是重要的化工原料,下图表示的是制备它的一种工艺流程。

开始沉淀时的PH

完全沉淀时的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Mg(OH)2

9.7

11

① Mg9FeSi5O20中铁元素的化合价为____pH的调节范围是______.

试剂a是一种常用的绿色氧化剂,加入a后反应的离子方程式为__________

写出料渣的一种用途:______。一般认为c(Mg2+)≤1×10-5mol/L时,Mg2+已完全沉淀,则Mg(OH)2Ksp=______。写出生成碱式碳酸镁的离子方程式:____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水溶液中存在多种平衡,请回答下列问题。

(1)有下列几种溶液:a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4

常温下呈酸性的溶液有________________(填序号)。

(2)已知NaHCO3溶液呈碱性,该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡,用电离方程式或离子方程式表示: _______________________________________

___________________________________________

(3)有浓度均为0.1 molL-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液,请用序号填空:

三种溶液的c(H+)大小顺序为____________________;若三种溶液的pH都为2,分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为_____________

(4)25℃时,AgClKsp=1.8×10-10 ,试写出AgCl溶解平衡的Ksp表达式:______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图A、B两个装置,回答下列问题:

(1)A为_________池,Pt1为______极。

(2)当电路中通过0.02mol电子时,A溶液质量变化为_______________g

同时B中收集到标准状况下的气体224mL,则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是__ ______(设B中原混合液的体积为200mL)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验的说法中错误的是:

A. 在蒸馏的实验中,温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点

B. 用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇

C. 在重结晶的实验中,使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失

D. 作为重结晶实验的溶剂,杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大

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同步练习册答案