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9.下说法正确的是(  )
A.从海水中提取溴,富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液
B.从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂
C.可以用铝热反应制得单质镁
D.铝热剂就是指铝和氧化铁混合物

分析 A.亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性,能被溴氧化;
B.碘离子具有还原性,过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性;
C.镁的活泼性大于Al;
D.可以发生铝热反应的混合物称之为铝热剂.

解答 解:A.亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性,能被溴氧化,溴被还原生成溴离子,从而达到富集目的,故A正确;
B.碘离子具有还原性,过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性,所以过氧化氢作氧化剂,故B错误;
C.镁的活泼性大于Al,所以冶炼镁不能采用铝热反应,故C错误;
D.作为铝热剂重要组成的金属氧化物,铝热剂应为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物,故D错误;
故选A.

点评 本题考查海水资源综合利用及铝热反应,为高频考点,侧重考查元素化合物性质,熟悉海水中提取溴的方法及流程,知道金属冶炼方法与金属活动性强弱关系,题目难度不大.

练习册系列答案
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19.下列各物质的转化关系如下图所示,A是一种高熔点金属氧化物,D是一种红棕色固体.

回答下列问题:
(1)填写下列物质的化学式:AAl2O3;BO2;DFe2O3;HNaAlO2
(2)写出下列反应的化学方程式:
①C+D→A+E:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
②E→F:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
③F→G:FeCl2+2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓.

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20.如表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关A、B、C、D、E、F六种元素的叙述正确的是(  )
A.常压下六种元素的单质中,F单质的沸点最高
B.晶体E中不存在化学键
C.D元素的非金属性比B元素的非金属性强
D.单质A、C均没有同素异形体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列反应原理中,不符合工业冶炼金属实际情况的是(  )
A.2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2B.2Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn
C.2MgO$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O2D.4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.同一物质固、液、气三种状态的熵值相同
C.△H<0、△S>0的反应可自发进行
D.在其他条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.已知:A、B、F是家庭中常见的有机物,E是石油化工发展水平的标志.根据下图所示的转化关系回答问题:

(1)操作⑥的名称为分馏.
(2)取代反应的范畴很广,①~⑤中属于取代反应的是①②③.(填序号)
(3)请写出下列反应的化学方程式:
④CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH2OH;
⑤nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
(4)F是一种常见的高分子材料,它给我们带来了巨大的方便.然而,这种材料造成的当今的某一环境问题是白色污染.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某草药中有一种色素,它的结构简式为,用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性.能够跟1mol该化合物起反应的Br2(水溶液)或H2的最大用量分别是(  )
A.3 mol、5 molB.6 mol、8 molC.10 mol、8 molD.6 mol、10 mol

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18.以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示:

(1)C中含有的官能团名称为酯基.
(2)写出A的结构简式:
(3)①③的反应类型分别为加成反应反应和水解反应反应.
(4)写出乙酸的属于酯的同分异构体的结构简式:HCOOCH3
(5)写出反应②和④的化学方程式:
②2CH3CH2OH+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2CH3CHO+2H2O;④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.含有非极性共价键的物质是(  )
A.H2B.N2C.SO2D.NH3

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