A. | 从海水中提取溴,富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液 | |
B. | 从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂 | |
C. | 可以用铝热反应制得单质镁 | |
D. | 铝热剂就是指铝和氧化铁混合物 |
分析 A.亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性,能被溴氧化;
B.碘离子具有还原性,过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性;
C.镁的活泼性大于Al;
D.可以发生铝热反应的混合物称之为铝热剂.
解答 解:A.亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性,能被溴氧化,溴被还原生成溴离子,从而达到富集目的,故A正确;
B.碘离子具有还原性,过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性,所以过氧化氢作氧化剂,故B错误;
C.镁的活泼性大于Al,所以冶炼镁不能采用铝热反应,故C错误;
D.作为铝热剂重要组成的金属氧化物,铝热剂应为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物,故D错误;
故选A.
点评 本题考查海水资源综合利用及铝热反应,为高频考点,侧重考查元素化合物性质,熟悉海水中提取溴的方法及流程,知道金属冶炼方法与金属活动性强弱关系,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常压下六种元素的单质中,F单质的沸点最高 | |
B. | 晶体E中不存在化学键 | |
C. | D元素的非金属性比B元素的非金属性强 | |
D. | 单质A、C均没有同素异形体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑ | B. | 2Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn | ||
C. | 2MgO$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O2↑ | D. | 4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 所有自发进行的化学反应都是放热反应 | |
B. | 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 | |
C. | △H<0、△S>0的反应可自发进行 | |
D. | 在其他条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3 mol、5 mol | B. | 6 mol、8 mol | C. | 10 mol、8 mol | D. | 6 mol、10 mol |
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