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    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+ 
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
    B．氧原子个数不守恒；
    C．次氯酸为弱电解质，保留化学式；
    D．水为弱电解质，应保留化学式．
    解答： 解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正确；
    B．Na2O2与H2O反应制备O2，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
    C．将氯气溶于水制备次氯酸，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，离子方程式：2Cl-+2H20
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液中发生的现象是（　　）
    A、由紫色变无色
    B、由紫色变蓝色
    C、由紫色先变红色后褪色
    D、无现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作会导致实验结果偏高的是（　　）
    A、中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
    B、配置一定物质的量浓度溶液时，定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度
    C、配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度
    D、用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、乙酸、乙醇及氢氧化钡溶液可用碳酸钠溶液鉴别
    B、糖类、蛋白质和油脂都只含C、H、O三种元素
    C、羊毛、塑料和橡胶均属于天然高分子材料
    D、淀粉、葡萄糖和蛋白质都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）
    A、光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B、CH3CH2-OH+H-O-C2H5
    浓H2SO4
    140℃
    CH3CH2OCH2CH3+H2O，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇
    C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
    D、在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）
    A、第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强
    B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
    C、O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
    D、原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组仪器：①漏斗 ②蒸发皿 ③烧杯 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦胶头滴管 ⑧蒸馏烧瓶．能用于物质分离的是（　　）
    A、①③⑦B、②⑥⑦
    C、①④⑧D、④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    ①Fe与S混合加热生成FeS2　
    ②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应　
    ③过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成　
    ④FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路．
    A、①③B、①②C、②④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（　　）
    A、HB的电离方程式为：HB═H++B-
    B、NaB溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、NaB溶液中存在如下关系：c（Na+）+c（H+）═c（HB）+c（B-）
    D、0.1mol/L NaB溶液中水电离的OH-浓度大于10-7mol/L

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