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【题目】实验室用锌与盐酸反应制取氢气,若其他条件不变,下列措施能使该反应速率增大的是(
A.降低温度
B.用铁代替锌
C.增大盐酸浓度
D.用锌粒代替锌粉

【答案】C
【解析】解:A.降低温度,活化分子百分数降低,反应速率减小,故错误; B.铁比锌活泼性小,则反应速率减小,故B错误;
C.增大盐酸浓度,单位体积活化分子数目增多,反应速率增大,故C正确;
D.用锌粒代替锌粉,固体表面积减小,反应速率减小,故D错误.
故选C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有广泛的应用。

(1)基态原子镍的价电子排布式为_____

(2)抗癌药奥沙利铂(又名乙二酸铂)的结构简式如图所示。

①分子中氮原子轨道的杂化类型是_____,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____

②1 mol 乙二酸分子中含有σ键的数目为_____

(3)碳酸镧[La2(CO3)3]用于治疗高磷血症。

①写出与CO互为等电子体的一种分子的化学式_____

②镧镍合金可用于储氢,储氢后晶体的化学式为LaNi5(H2)3,其最小重复结构单元如图所示(代表晶体中的三种微粒),则图中代表的微粒是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期,其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物,则这三种元素原子序数的大小顺序是(
A.X>Y>Z
B.X>Z>Y
C.Y>X>Z
D.Y>Z>X

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B元素原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子,则A,B可形成的化合物为(
A.A2B
B.AB2
C.B2A3
D.B3A2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 a L Al2(SO4)3 (NH4)2SO4 的混合溶液分成两等份,向其中一份加入 b mol BaCl2,恰好使溶液中 SO42完全沉淀;向另一份加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3,则原溶液中 Al3的浓度(mol/L)

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. BF3 B. H2S C. SiCl4 D. PCl5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用等质量铁与稀盐酸反应制备氢气时,欲使生成氢气的化学反应速率增大,下列措施可行的是(
A.增加铁粒质量
B.换成同浓度的稀硫酸
C.改成98%的浓硫酸
D.加入纯硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对比甲烷和乙烯的燃烧反应,下列叙述中正确的是( )

二者燃烧时现象完全相同 点燃前都应验纯 甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色,乙烯燃烧的火焰较明亮,并有大量黑烟生成 二者燃烧时都有黑烟生成

A.①②B.③④C.①④D.②③

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【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,工业上可用NO与Cl2合成,回答下列问题:

(1)—定条件下,氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及热化学方程式和平衡常数如下表:

序号

热化学方程式

平衡常数

2NO2(g) +NaCl(s) NaNO3(s) +ClNO(g) △H1

K1

4NO2(g) +2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2

k2

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3

K3

K3=_______(用K1、K2表示)。

(2)25℃时,向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应:2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3

① 下列描述能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)

a.v(Cl2)=2v(NO) b.容器内混合气体的密度保持不变

c.容器内气体压强保持不变 d.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

②若反应起始和平衡时温度相同,测得反应过程中压强(P)随时间(t)的变化如图I曲线a所示,则△H3______0(填“ >”、“ < ”或“不确定");若其他条件相同,仅改变某一条件时,测得其压强(P)随时间(t)的变化如图I曲线b所示,則改变的条件是_________

③图II是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系,其中正确的曲线是____(填“甲”或“乙”);m值为_______

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