Question

19．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数B．
（2）第三周期元素的最高化合价C．
（3）ⅠA族元素金属单质熔点A．
（4）第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的离子半径E．
（5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化G．

Answer 1

分析 （1）同一主族元素价电子数相等，与原子序数无关；
（2）第三周期元素的最高正化合价随着原子序数增大而增大，稀有气体除外；
（3）IA族金属元素单质熔点随着原子序数增大而减小；
（4）电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小；
（5）电子层数越大其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．

解答 解：（1）同一主族元素价电子数相等，与原子序数无关，第IIA族元素价电子数都是2，故答案为：B；
（2）第三周期元素的最高正化合价随着原子序数增大而增大，稀有气体除外，所以化合价从+1升高到+7，稀有气体为0价，C符合；
故答案为：C；
（3）IA族金属元素单质的熔点与其原子半径成反比，所以碱金属族单质的熔点随着原子序数增大而减小，
故答案为：A；
（4）电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数增大而减小，则Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径依次减小，P^3-、S^2-、Cl^-的离子半径依次减小，阴离子半径大于阳离子半径，
故答案为：E；
（5）部分短周期元素的原子半径，电子层数越大其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，故G符合，
故答案为：G．

点评 本题考查原子结构和元素性质，侧重考查元素周期律，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质变化规律，并灵活运用这些规律解题，注意规律中的异常现象，题目难度不大．