Question

电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按下图所示所示装置进行电解实验。A、B、C、D均为惰性电极，开始电解前在甲装置的A、B极两侧各滴入酚酞试液。

工作一段时间后：

（1）A极附近可观察到的现象是_____________________

_______________________________________________； 

检验B电极上反应产物的通常方法是_____________；

甲电池中电解反应的离子方程式是 _______________________________________；

溶液中还可能存在的离子反应方程式是 ____________________________________。

（2）甲槽溶液的pH________________________(填“增大”、“不变”或 “减小”，下同)；乙槽溶液的pH_______________。当A极上收集到22.4L气体（标准状况）时，乙装置的C极上可得到____________g金属单质。

利用A、D两极上析出的物质制成的燃料电池，是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答（3）～（6）：

（3）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　               　，

在导线中电子流动方向为　　       　（用a、b 表示）。

（4）负极反应式为　　　　　          　　　 ____________。

（5）电极表面镀铂粉的原因为　　　         　　__________

（6）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂=2LiH          Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

②先用锂吸收224L（标准状况）H₂，将生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　    　　　mol。

Answer 1

（1）有无色无味的气体产生，溶液由无色变浅红色  （2分）

       将湿润的淀粉KI试纸放在B极附近，试纸变蓝 （2分）

2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑   （2分）

Cl₂+2OH^－==Cl^－+ClO^－+H₂O           （2分）

  （2）增大     减小    64 

（3）由化学能转化为电能   由a到b 

（4）H₂+2OH^- —2e^-=2H₂O

(5) 增大电极单位面积吸附H₂、O₂的分子数，加速电极反应速率

(6) ①Li   H₂O   ② 32