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    石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是
    A．1∶1B．1∶2
    C．1∶3D．2∶3
    D
    石墨晶体每一层内碳原子形成3个共价键，所以平均每个正六边形占有的碳原子数是6×1/3＝2，占有的C－C键是6×1/2＝3，即石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数的比是2∶3，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碳化硅的晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是（  ）。
    A．熔点从高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    B．熔点从高到低的顺序是：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
    C．三种晶体中的结构单元都是三角锥结构
    D．三种晶体都是原子晶体且均为电的良导体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于氯仿（CHCl3），红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于
    A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中一定含有离子的是（  ）
    A．晶体氯B．铝粉C．液态氯化氢D．次氯酸钙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化合物Fe0.95O具有NaCl型结构。由于n(Fe)∶n(O)<1，所以晶体存在缺陷，Fe0.95O可表示为
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列固体属于离子晶体的是
    A．石墨B．氯化钠C．干冰D．铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．原子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高；
    B．同主族金属的原子半径越大，熔点越高；
    C．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定；
    D．某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体一定为离子晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
    （一）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
    晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能／(kJ·mol－1)
    		786
    		715
    		3401
    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是                          
    （二）科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力，胆矾的结构示意图可简单表示如下：

    （1）胆矾晶体中含有             （填字母代号）
    A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   
    D. 金属键    E．氢 键    F．非极性共价键
    （2）Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+的空间构型为            。
    （3）金属铜采用下列         （填字母代号）堆积方式。

    （4）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为       cm3

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