【题目】NaAlH4(氢化铝钠)和化合物甲都是重要的还原剂.一定条件下,由金属钠和H2反应生成甲,甲与水反应可产生H2 , 甲与AlCl3反应可得到NaAlH4 . 将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2 . 请推测并回答:
(1)NaAlH4中氢元素的化合价、甲的化学式为 .
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 .
(3)NaAlH4与盐酸反应的化学方程式为 .
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式 .
【答案】
(1)-1;NaH
(2)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑
(3)NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2↑
(4)3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH
【解析】解:(1.)Na在化合价中呈现+1价,Al是+3价,所以H是﹣1价,金属钠和H2反应生成物质的化学式可能为NaH,又甲与AlCl3反应可得到NaAlH4 , Al的化合价为+3,故H元素的化合价为﹣1,4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L,即0.1mol氢气,
化学反应方程式为:
2NaH | 2Na | + | H2↑ | |
4.8g | 22.4L | |||
4.8g | 22.4L |
故此化合物为NaH,
所以答案是:﹣1;NaH;
(2.)NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4 , 此反应无化合价的变化,根据原子守恒推测另一种生成物,化学反应方程式为:4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl,
所以答案是:4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl;
(3.)NaAlH4与水反应生成氢气,即NaH中H化合价升高,水中H元素化合价降低,化学反应方程式为:NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑,NaAlH4与盐酸反应的化学方程式为:NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2↑;所以答案是:NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2↑;
(4.)NaH常做还原剂(H化合价升高为+1价),铁锈在此为氧化剂(Fe化合价降低为0价),反应生成铁单质,化学反应方程式为:3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH,
所以答案是:3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在50mL18molL﹣1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为( )
A.等于0.9mol
B.等于0.45mol
C.大于0.45mol,小于0.9mol
D.小于0.45mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 , 主要流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入(填“甲”或“乙”),再滴加另一反应物.
(2)如下图所示,过滤操作中的一处错误是 .
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 . 高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是 .
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备.
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 . F中试剂的作用是 . 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A. Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. H+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将0.01mol的铁、铝混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L NaOH溶液.若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示.当V1=16mL时,则V2为( )
A.24mL
B.30mL
C.440mL
D.44mL
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质的沸点变化顺序正确的是( )
A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4
B.NH3<PH3<AsH3<SbH3
C.H2O>H2S>H2Se>H2Te
D.HCl<HBr<HI<HF
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