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    【题目】下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（ ）
    A.第IIA族中无非金属元素
    B.第IA族元素单质均能与水反应生成H2
    C.0族中无金属元素
    D.金属元素的种类比非金属元素多

    【答案】B
    【解析】解：A．因第IIA族为碱土金属，均为金属，故A正确；
    B．第IA族元素中除H外的单质能与水反应生成氢气，故B错误；
    C．族元素为稀有气体元素，则没有金属元素，故C正确；
    D．一百余种元素中，非金属元素有22种，则金属元素的种类远比非金属元素的种类多，故D正确；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列.正确的是

    A．硫酸、纯碱、食盐 B．硫酸、烧碱、胆矾

    C．醋酸、小苏打、苏打 D．盐酸、熟石灰、苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如图：

    已知：

    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑

    ②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110 ~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

    ③物质的熔沸点随压强降低而降低

    ④乙醚沸点为34.6℃

    ⑤部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    （1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，从环保角度分析其主要优点为_______________________。

    （2）加入碳酸钠调节pH至a ，a的范围是____________________________。

    （3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是_____________、______________和过滤。

    （4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是____________________________。

    （5）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，通过过滤除去不溶性杂质后，再进行_________（填操作名称）。

    （6）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是______________。（答出一个原因即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同物质的量的 Na+、OH﹣、F﹣ 离子具有相同的（ ）
    A.质量
    B.质子数
    C.电子数
    D.中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成n molO2，的同时生成2n molNO2

    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行以下探究：

    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。利用下图所示装置（夹持仪器略去），对该牙膏样品中碳酸钙的含量进行定量测定。

    （1）C中反应生成BaCO3的化学方程式是____________________

    （2）装置D的作用是______________________

    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：___________________

    （4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是______（填标号）。

    a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    b.滴加盐酸不宜过快

    c.在A→B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d.在B→C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    （5）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________

    （6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是

    A. 石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化

    B. 天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类

    C. 碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒

    D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH="11" 的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20）（ ）

    A. 若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)/c(NH3H2O)始终保持增大

    B. 滴加过程中，当溶液中c(Cu2+) = 2.2×10-2 mol/L 时，溶液的pH = 9

    C. 滴加过程中，当溶液的pH =" 7" 时，溶液中2c(NH4+)= c(SO42-)

    D. 若滴加pH =" 11" 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1：2，在一定条件下可逆反应X+2Y2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（ ）

    A. 80% B. 20% C. 40% D. 60%

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