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    下列说法正确的是
    A．3p3表示3p能级有三个轨道
    B．基态碳原子的价电子排布图：
    C．冰和固体碘晶体中相互作用力不完全相同
    D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
    C

    试题分析：3p3表示3p能级有三个电子，A不正确；基态碳原子的价电子排布图：，B不正确；冰和固体碘晶体中相互作用力不完全相同，前者是氢键，后者是分子间作用力，C正确；D不正确，因为该物质形成的晶体是分子晶体，所以该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置
    请用相关的化学用语回答下列问题：
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		④
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		③
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
     
    (1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。
    (2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>_______。
    (3)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。

    ① 写出D溶液与G反应的化学方程式__________________________________________。
    ② 写出检验A溶液中溶质的阳离子的方法:  __________________________________。
    ③ 混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在苛性钠溶液中发生反应的离子方程式_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1  H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（    ）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列递变情况中不正确的是(   )
    A．钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多
    B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
    C．碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大
    D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
    (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为   ；
    (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为           ，C的元素符号为         ；
    (3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为       ，其基态原子的电子排布式为          。
    (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为         ，其E+ 的电子排布式为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    原子半径(10－10m)
    		0.74
    		1.60
    		1.52
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.75
    最高或最低化合价
    		 
    		＋2
    		＋1
    		＋5
    		＋7
    		＋1
    		＋5
    －2
    		 
    		 
    		－3
    		－1
    		 
    		－3
    回答下列问题：
    （1）③的元素符号是        ，①在元素周期表中的位置是（周期、族）             。
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___       ____；
    名称是          ；
    （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性                   （用化学式回答）
    （4）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（   ）
    A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族
    C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似D．该同位素原子含有114个电子，184个中子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
    HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是
    A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Z＜Y＜X
    C．单质的氧化性：X2＞Y2＞Z2D．原子最外电子层上电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

    实验操作步骤：
    Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
    Ⅱ. A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
    请回答：
    （1）B中反应的离子方程式是__              ____。
    （2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
    A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性
    （3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
    （4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______         __，
    D中反应的化学方程式是_____                    ___。
    （5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。

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