火箭发射时可用肼为燃料.以二氧化氮作氧化剂.它们相互反应生成氮气和水蒸气.已知N2 ＝2NO2 (g) △H =+67.7 kJ/molN2H4 + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol则N2H4和NO2反应的热化学方程式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知N2 (g) + 2O2 (g)＝2NO2 (g) △H =+67.7 kJ/mol

N2H4 (g) +O2 (g)＝N2 (g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol

则N2H4和NO2反应的热化学方程式为____________________________________________

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按下列要求填空：

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（3）已知水溶液中，YO3n- 和 3S2- 发生反应，离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+＝Y-+3S↓+3H2O，则微粒YO3n-所带的电荷为。

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（5）在标准状况下，1L水中能溶解a L氯化氢气体，所得溶液密度为ρg/cm3 。请计算出氢化氢的物质的量浓度（要求化简）。

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（2）装置B的作用是。

（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置。

（4）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是（结合化学方程式说明）。

（5）有同学认为装置E中有不足之处，存在安全隐患。若你同意他的观点，请指出其不足之处。

（6）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol·L-1，以下是实验记录与数据处理（不考虑NaOH与残液中其他成分的反应）。