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14.光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物已略去):

已知:
Ⅰ.+$→_{△}^{稀NaOH}$(R1,R2为烃基或氢)
Ⅱ.+R2OH$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl(R1,R2为烃基)
(1)A分子中官能团的名称是醛基.
(2)B的结构简式是
(3)C→D的反应类型是取代反应.
(4)醛X发生银镜反应的化学方程式是CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O.
(5)C有多种同分异构体,其中能同时满足下列条件,C的结构简式是
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀
③苯环上核磁共振氢谱出现2组峰
(6)下列说法中 不正确的是d.
a.羧酸Y的分子式是:C2H4O2        
b.E的核磁共振氢谱峰面积比是:3:1:2
c.F→G发生了水解反应            
d.F单体的结构简式是:
(7)D与G反应生成光刻胶的化学方程式是

分析 由信息可知X含有2个C原子,为CH3CHO,由D的结构可知,A中含有苯环,A与CH3CHO反应得到B,由物质的分子式及信息Ⅰ,可推知A为,B为,B与银氨溶液发生氧化反应、酸化得到C,则C为.乙炔和羧酸Y加成生成E,E发生加聚反应得到F,则E分子中含有C=C双键,结合分子式可知,Y为CH3COOH,E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为3:2:1,E能发生水解反应,故E为CH3COOCH=CH2,F为,G与D发生信息Ⅱ的反应得到光刻胶,则光刻胶的结构简式为:,以此解答该题.

解答 解:(1)A为,分子中含氧官能团名称为醛基,故答案为:醛基;
(2)由以上分析可知B为,故答案为:
(3)C为,发生取代反应生成D,故答案为:取代反应;
(4)X为乙醛,含有醛基,发生银镜反应的化学方程式是CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O,
故答案为:CH3CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O;
(5)C为.对应的同分异构体①能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,②能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀,说明含有醛基,③苯环上核磁共振氢谱出现2组峰,则结构对称,对应的结构简式为
故答案为:
(6)a.Y为CH3COOH,羧酸Y的分子式是:C2H4O2,故a正确;
b.E为CH3COOCH=CH2,E的核磁共振氢谱峰面积比是:3:1:2,故b正确;
c.F为,F→G发生了水解反应,故c正确;           
d.F为,F单体的结构简式是CH2=CHOH、CH3COOH,故d错误.
故答案为:d;
(7)G与D发生信息Ⅱ的反应得到光刻胶,则光刻胶的结构简式为:,该反应方程式为:
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断与合成,为高频考点,充分利用转化关系中物质的结构及分子式,结合正、逆推法进行推断,较好的考查学生的分析、推理能力,注意掌握官能团的性质与转化,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖发生水解反应(已知水解反应为吸热反应)的瞬时速率(v)如下表.下列判断不正确的是(  )
0.6000.5000.4000.300
318.23.603.002.401.80
328.29.007.50a4.50
b2.161.801.441.08
A.a=6.00
B.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
C.b<318.2
D.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题,污染分为空气污染,水污染,土壤污染等.
(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施就洗涤含SO2的烟气.以下物质可作洗涤剂的是ac(选填序号).
a.Ca(OH)2               b.CaCl2c.Na2CO3               d.NaHSO3
(2)为了减少空气中的CO2,目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用,捕碳剂常用(NH42CO3,反应为:(NH42CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3 (aq)△H3为研究温度对(NH42CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH42CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度.然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,其关系如图
则:
①△H3<0(填“>”、“=”或“<”).
②在T4~T5这个温度区间,容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是:T4~T5反应达平衡,正反应为放热反应,随着温度的升高,平衡逆向移动,CO2的吸收效率降低(或NH4HCO3部分分解).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.
①以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,用总反应的离子
方程式表示产生这些现象的原因:3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓.
②在铁制品上镀铜时,一般装置(阴极、阳极、电镀液分别)是铜作阳极,铁制品作阴极,铜盐为电镀液.
③利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护.
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于N处.若X为锌,开光K置于M处,这两种方法分别称为外加电流的阴极保护法、牺牲阳极的阴极保护法.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示

根据判断出的元素回答问题:
(1)h在周期表中的位置是第3周期ⅦA族
(2)d、e、g常见离子半径由大到小的顺序(用化学式表示,下同):S2->O2->Na+
(3)f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-+3H20=2[Al(OH)4]-
(4)z与x组成的4核18电子微粒的结构式为
该微粒与空气形成一种碱性燃料电池,该电池放电时,负极反应为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
(5)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ•mol-1
(6)由上述八种元素中的四种组成的两种酸式盐发生反应的离子方程式:H++HSO3-=SO2↑+H2O
(7)上述元素可组成盐R:zx4f(gd42,向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加20ml 1.2mol•L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法中正确的是(  )
A.最外层电子数相同的元素都在同一族
B.同周期元素的电子层数都相同
C.同族元素的最外层电子数一定相同
D.周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.某实验小组利用如图一甲所示装置制备Fe(OH)2沉淀.

(1)电解液c应选择A (选择序号填空)
A.NaOH溶液
B.CuCl2溶液
C.蒸馏水
D.H2SO4溶液
(2)a电极的材料只能是Fe 电极上发生的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2
(3)为了在较短的时间内看到白色沉淀,可采取的措施是AB(选择序号填空).
A.适当缩小a、b之间的距离B.适当增加电源的电压
C.改用稀H2SO4作电解液    D.适当降低电解液的温度
(4)工业级NaOH中含有少量含氧酸钠盐,不宜直接用于该实验,但可经过图一乙所示的方法,将工业级NaOH溶液处理后使用(阳离子交换膜只能透过阳离子).已知电解池的两极均为石墨.
①该电解池中阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑.
②纯NaOH溶液从甲、乙两个出口中的乙出口流出.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.实验室保存下列试剂的方法不正确的是(  )
A.钠保存在煤油中
B.用棕色试剂瓶盛放新制的氯水
C.冷的浓硝酸不能用钢瓶保存
D.向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.CuO和Fe2O3组成的混合物m g,向其中加入100mL0.5mo1•L-1的H2SO4液恰好完全反应,若将2m g该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体的质量为(  )
A.(2m-1.6)gB.(m-0.8)gC.(m-1.6)gD.(2m-0.8)g

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