Question

19．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如图：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①物质类别为碱（填“酸”、“碱”、“盐”），反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀方法是过滤．
（3）将沉淀洗净，判断沉是否洗净的方法（或操作）是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加足量稀硝酸，再加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，（或取最后一次洗涤液少许于试管，滴加足量稀盐酸，再加少量氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净）．
（4）电解制取的镁块与金属铜连接导线，插入稀硫酸中形成原电池，写出该原电池负极的电极反应式Mg-2e^-=Mg ²⁺．

Answer 1

分析 根据题中工业流程图可知，海水中加入碱，使镁离子沉淀，得到氢氧化镁，氢氧化镁溶于盐酸得氯化镁溶液，氯化镁溶液在酸性条件下蒸发得无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可得镁，
（1）利用复分解反应及MgSO₄转化为Mg（OH）₂时阴离子的变化来选择试剂，根据元素守恒书写离子方程式；
（2）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析；
（3）根据氢氧化镁沉淀表面是否有氯离子或硫酸根离子可判断沉淀是否洗净；
（4）镁与铜连接导线，插入稀硫酸中形成原电池，镁是还原剂，与硫酸反应产生氢气，充当原电池的负极；

解答 解：（1）使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，应选择碱，反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案为：碱；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是过滤，
故答案为：过滤；
（3）判断沉是否洗净的方法（或操作）是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加足量稀硝酸，再加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，（或取最后一次洗涤液少许于试管，滴加足量稀盐酸，再加少量氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净），
故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管，滴加足量稀硝酸，再加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，（或取最后一次洗涤液少许于试管，滴加足量稀盐酸，再加少量氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净）；
（4）镁与铜连接导线，插入稀硫酸中形成原电池，镁是还原剂，与硫酸反应产生氢气，充当原电池的负极，电极反应式为，
故答案为：Mg-2e^-=Mg ²⁺．

点评 本题考查了从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，难度不大．