练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次增大．X、Y、Z元素原子的核外电子层数之和是6，X元素原子核内无中子，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z元素原子最外层电子数为7．
    （1）Y元素在周期表中第二周期IVA族；Z元素的原子结构示意图是
    （2）仅由X元素与Y元素形成的化合物称为烃；化合物XZ的电子式是；
    （3）Z元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （4）Z元素的单质与大气污染物（SO2）在水溶液中反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

    分析 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，X元素原子核内无中子，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；X、Y、Z元素原子的核外电子层数之和是6，则Z的电子层数为6-1-2=3，Z元素原子最外层电子数为7，故Z为Cl元素．

    解答 解：短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，X元素原子核内无中子，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；X、Y、Z元素原子的核外电子层数之和是6，则Z的电子层数为6-1-2=3，Z元素原子最外层电子数为7，故Z为Cl元素．
    （1）Y为C元素，元素在周期表中第二周期IVA族；Z为Cl元素，原子结构示意图是，
    故答案为：第二；IVA；；
    （2）仅由H元素与C元素形成的化合物称为烃，化合物HCl的电子式是，
    故答案为：烃；；
    （3）氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （4）氯气与大气污染物（SO2）在水溶液中反应的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，
    故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

    点评 本题考查结构性质位置关系，推断元素是解题的关键，侧重对化学用语与元素化合物性质的考查，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命．青蒿素分子结构如图．下列说法错误的是（　　）
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素是芳香族化合物
    C．青蒿素可以发生水解反应D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
    （1）铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是ad．
    a．主要化合价为+2、+4
    b．同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料．
    c．铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸
    d．与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，则金属性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．
    e．同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径Ge＞Pb
    （2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
    （3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
    2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ?mol-1
    PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ?mol-1
    PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ?mol-1
    反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ?mol-1（用含a，b，c的代数式表示）．
    （4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为PbSO4+2e-=SO42-+Pb．

    （5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%[即：（$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%]的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值1.4，和m：n值2：3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法错误的是（　　）
    A．在共价化合物中一定含有共价键
    B．含有离子键的化合物一定就是离子化合物
    C．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
    D．原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物在标准状况下其密度为1.25g•L-1，则这种有机物的分子式可能是（　　）
    A．COB．C2H6C．CH4D．C2H4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．硫是黄色能溶于水的晶体
    B．臭氧空洞的形成主要与SO2有关
    C．硫在自然界仅以化合态存在
    D．硫既能与某些金属反应又能与某些非金属反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．请帮助该学生整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
    （2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管．
    药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳．
    （3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）．
    序号实验方案实验现象
    ①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层
    呈橙红色
    ②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层
    呈紫红色
    （4）实验结论：同主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱．
    （5）问题和讨论．
    ①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、2I-+Br2=2Br-+I2．
    ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：HF的稳定性比HCl强、F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．周期表中前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．元素A的单质有多种同素异形体，其中一种是天然存在的最坚硬的固体；元素C的原子最外层电子数是其内层的3倍；基态D原子的价电子排布为（n+1）dn（n+2）sn；基态E2+的3d轨道中有5个电子．
    请回答下列问题：
    （1）E基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，B、C两种元素第一电离能较大的
    是N（填元素符号），BC3-的空间构型是平面三角形．
    （2）A和B的最简单氢化物中沸点较高的是NH3（填化学式），B的某种氢化物中含有3个σ键和1个π键的分子的电子式是．
    （3）由C、D、E三种元素组成的某化合物晶胞结构如右图所示，D4+的配位数是6，该化合物的化学式为MnO•TiO2．
    （4）常温下E的氧化物EO2与硫酸亚铁在酸性条件下反应可得E2+，则该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在O2、O3、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl中：
    （1）O2和O3互为同素异形体
    （2）${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl_互为同位素．
    （3）614C和714N的质量数相等，但不能互称为同位素．
    （4）614C和816O的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案