Question

【题目】将一定量的氯气通入50mL浓度为的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系。下列判断正确的是

A.与NaOH反应的氯气一定为 mol

B.：可能为7：3

C.若反应中转移的电子为n mol，则

D.：：可能为11：1：2

Answer 1

【答案】D

【解析】

，

A.根据化学式NaCl、NaClO、知，Na、Cl原子个数之比为1：1，所以与NaOH反应的，故A错误；

B.假设：：3，根据电荷守恒知，：：：3：4，生成3mol氯离子转移电子3mol，生成次氯酸根离子和氯酸根离子的物质的量之和为4mol时，转移电子的物质的量大于3mol，所以转移电子不守恒，故B错误；

C.氯气和NaOH反应有、，当生成NaCl和NaClO时转移电子最少，转移电子的物质的量为，当生成NaCl和时转移电子最多，转移电子的物质的量为，所以如果反应中转移的电子为nmol，则，故C错误；

D.如果：：：1：2，得失电子的物质的量之比：：1，所以得失电子相等，故D正确；

故选：D。