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    16．如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（　　）
    A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子
    B．Mr（甲）=Mr（乙）+Mr（丙）
    C．该反应一定属于氧化还原反应
    D．该反应类型是分解反应

    分析 由图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2．根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，则乙为单质，化学式可表示为A2，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，化学反应过程中原子种类不发生变化，以此解答该题．

    解答 解：A．由上述分析可知，乙的化学式可表示为A2，1个乙分子中含有2个A原子，故A正确；
    B．该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，则2Mr（甲）=3Mr（乙）+Mr（丙），故B错误；
    C．该反应为分解反应，且有单质生成，A元素化合价一定变化，属于氧化还原反应，故C正确．
    D．反应的特点是化合物生成单质，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，为分解反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题属于微观示意图的考查，解题的关键是能够根据微观的分子结构分析物质的组成，然后结合相关的知识逐项分析，注意质量守恒定律和阿伏加德罗定律的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于重结晶的叙述不正确的是（　　）
    A．重结晶对溶剂的要求是杂质在此溶剂中溶解度很小或很大
    B．用重结晶法分离液态混合物时，温度越低越好
    C．重结晶对溶剂的要求是被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大
    D．重结晶过滤时趁热过滤并加入少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，请按要求回答下列问题：

    （1）A的原子结构示意图为．D在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA．
    （2）A、B、E、F、G形成的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）
    A、B、C元素的离子半径由小到大的是Na+＜F-＜O2-（用离子符号表示）
    （3）E、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的是HClO4＞H2SO4＞H3PO4（用化学式表示
    （4）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物中所含化学键类型是离子键和非极性共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
    （3）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I
    氟氯溴碘铍
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1681125111401008900
    （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对对数为3与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
    A．CsICl2═CsCl+ICl        B．CsICl2═CsI+Cl2
    （5）已知ClO2-为V形，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
    （6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．CaCl2B．O2C．H2OD．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如表实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应
    B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
    D向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（　　）
    A．化学与生活
    ①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
    ②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
    ③干冰用于人工降雨
    B．化学与环境
    ①焚烧植物秸秆不会造成空气污染
    ②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
    ③含磷洗涤剂的使用会导致水污染
    C．化学与安全
    ①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭   
    ②在室内放一盆水，可防止煤气中毒  ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
    D．化学与健康
    ①人体缺铁会引起贫血
    ②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
    ③食用蔬菜和水果来补充维生素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．次氯酸的结构式：H-O-Cl
    C．NH4Cl的电子式：D．硝基苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    （1）甲、乙两仪器的名称是分液漏斗、圆底烧瓶．
    （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，将Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的现象是，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
    ①写出该反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中．
    ③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.045mol•L-1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．

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