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    15．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下对说法正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4 L甲苯含有8NA个C-H键
    B．1L1 mol•L-1的Na2S溶液中含有NA个S2-
    C．46gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    D．1molCu和少量浓硝酸反应完全后可生成2NA个NO2分子

    分析 A、标况下甲苯为液体；
    B、S2-为弱酸根，在溶液中会水解；
    C、求出钠的物质的量，然后根据钠和水反应时，1mol钠反应生成0.5mol氢气；
    D、铜和少量浓硝酸反应时，当硝酸变稀后，生成的是NO．

    解答 解：A、标况下甲苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、S2-为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中S2-的个数小于NA个，故B错误；
    C、46g钠的物质的量为2mol，而钠和水反应时，1mol钠反应生成0.5mol氢气，故2mol钠反应后生成1mol氢气即NA个氢气分子，故C正确；
    D、铜和少量浓硝酸反应时，当硝酸变稀后，生成的是NO，故生成的NO2的分子个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在盛放酒精的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按图所示装置完成实验．

    [实验探究]
    （1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，仪器a的名称是分液漏斗；
    （2）装置B中无色溶液将变为蓝色，该反应的化学方程式是Cl2+2KI═2KCl+I2．
    （3）装置C中湿润的有色布条褪色（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了HClO （填化学式）．
    （4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放NaOH溶液，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    [知识拓展]
    （5）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+4HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应的氧化剂是KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NA
    B．71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为NA
    C．由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA
    D．1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（　　）
    A．
    用装置验证 HCl 气体易溶于水
    B．
    用装置验证 SO2具有漂白性
    C．
    用装置采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
    D．
    用装置检验 NH4Cl 分解产生的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．请根据氧化还原反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+设计成原电池：
    （1）负极发生的电极反应方程式为：Fe-2e-=Fe2+，电流流入（填“流出”或“流入”），该反应为氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
    （2）若电路中转移6.02×1022个e-，则负极减轻2.8克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    ①化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同　②PH3分子稳定性和沸点均低于NH3分子　③O3和NO2都是共价化合物　④单质中不可能有离子键　⑤有化学键断裂的变化属于化学变化．
    A．①④B．②③C．③⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中不正确的是（　　）
    A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大最共存
    B．在含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、K+不能大最共存
    C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO-变化最小
    D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．澳主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备Br2的操作步骤为：
    ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
    ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等完成下列填空．
    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
    完成下列填空：
    （1）Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行（填“酸性”、“中性”或“碱性”），目的是为了避免溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）．
    （2）Br2可用热空气吹出，其原因是溴的沸点较低，易挥发．
    （3）写出步骤③所发生的化学反应方程式3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．
    （4）步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化．
    （5）步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要原因为Br2易挥发，对大气有污染．
    （6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中c．
    a．通入HBr
    b．加入Na2CO3溶液
    c．加入NaBr溶液
    d．加入Na2SO4溶液．

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