Question

6．现有50ml含HCl、H₂SO₄混合液，加入2mol/L BaCl₂溶液5ml，刚好完全沉淀，再向溶液中加入15ml 2mol/L NaOH溶液，溶液刚好呈中性，求原混合酸中HCl和H₂SO₄的物质的量浓度分别为多少？

Answer 1

分析 混酸溶液加入BaCl₂溶液，发生反应H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，滤液中氢离子物质的量不变，n（H⁺）=n（HCl）+2n（H₂SO₄），与NaOH溶液发生反应H⁺+OH^-=H₂O，由于恰好中和反应，有n（H⁺）=n（OH^-），以此来解答．

解答 解：n（BaCl₂）=2mol/L×0.005L=0.01mol，混酸溶液加入BaCl₂溶液，发生反应H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，
则n（H₂SO₄）=n（（BaCl₂）=0.01mol，
c（H₂SO₄）=$\frac{0.01mol}{0.05L}$=0.2mol/L，
滤液中氢离子物质的量不变，n（H⁺）=n（HCl）+2n（H₂SO₄），与NaOH溶液发生反应H⁺+OH^-=H₂O，
由于恰好中和反应，有n（H⁺）=n（OH^-）=0.015L×2mol/L=0.03mol，
n（HCl）=0.03mol-0.01mol×2=0.01mol，
c（HCl）=$\frac{0.01mol}{0.05L}$=0.2mol/L，
答：原混合酸中HCl和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L．

点评 本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析与计算能力的考查，题目难度中等，注意加入氯化钡反应后溶液中氢离子的物质的量不变．