【题目】从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)：
（1）废催化剂“破碎”的目的是____________________________________________。
（2）“氧化”时Mn2+被氧化的离子方程式为_________________________________。
（3）“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：____________________________________________。
（4）测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：
I.准确称取粗铜粉mg，加入足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解。
Ⅱ.将溶液煮沸1~2min，除去过量的H2O2。
Ⅲ.滴入铁掩蔽剂排除Fe3+的干扰。然后加入稍过量的KI溶液(反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2)，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用 c mol ·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)且半分钟内不变色，共消耗Na2S2O3标准溶液VmL。
①铜的质量分数为______________________。
②缺少步骤Ⅱ哙会使测得的铜的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)
【答案】提高浸取率和浸取速率 Mn2＋＋S2O82－＋3H2O＝MnO(OH)2↓＋2SO42－＋4H＋ Zn(OH)2＋2OH－＝ZnO22－＋2H2O或Zn2＋＋4OH－＝ZnO22－＋2H2O或ZnCO3·2Zn(OH)2 · H2O＋4OH－＝ZnCO3＋ZnO22－＋5H2O 6.4Vc/m% 偏大
【解析】
（1）废催化剂“破碎”的目的是提高浸取率和浸取速率；
（2）“氧化”时S2O82－在碱性条件下可以将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为Mn2＋＋S2O82－＋3H2O＝MnO(OH)2↓＋2SO42－＋4H＋；
（3）“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。发生反应的离子方程式有Zn(OH)2＋2OH－＝ZnO22－＋2H2O或Zn2＋＋4OH－＝ZnO22－＋2H2O或ZnCO3·2Zn(OH)2 · H2O＋4OH－＝ZnCO3＋ZnO22－＋5H2O；
（4）测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：
I.准确称取粗铜粉mg，加入足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解。
Ⅱ.将溶液煮沸1~2min，除去过量的H2O2。
Ⅲ.滴入铁掩蔽剂排除Fe3+的干扰。然后加入稍过量的KI溶液(再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用 c mol ·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失且半分钟内不变色，共消耗Na2S2O3标准溶液VmL。
①根据反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，I2+2S2O32－=2I－+S4O62－可知关系2Cu2+~~I2~~~2S2O32－，铜的质量分数为
；
②缺少步骤Ⅱ,则被氧化的碘离子的量偏多，滴定时消耗的Na2S2O3标偏多，会使测得的铜的质量分数偏大。
暑假衔接教材期末暑假预习武汉出版社系列答案
假期作业暑假成长乐园新疆青少年出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1molL-1 D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是
A. 由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7
B. 化合物F中含有共价键和离子键
C. 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA
D. Z元素的最高正价为＋6
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：
X元素是宇宙中最丰富的元素 |
Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 |
Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子 |
R元素在元素周期表的第十一列 |
Q元素在周期表里与R元素在同一个分区 |
请回答下列问题：
（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是________________，离子化合物YX5的电子式是_________。
（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是________个。
（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)。A晶体的晶胞为正方体(如图)。
①制备A的化学方程式是_________________________________________；
②在A晶体中，Z的配位数为_______________；
③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的______________。
（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为______________。R2O的熔点比R2S的________(填“高”或“低”)。
（5）Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B。B晶体的晶胞为正方体(如图)，若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为___________________________g·cm3(列式并计算)。
。
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【题目】25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG
变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是
A. 若a=-8，则Kb(XOH)≈10-5
B. M点表示盐酸和XOH恰好完全反应
C. R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)
D. M点到N点，水的电离程度先增大后减小
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【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B. ROH的电离程度：b点大于a点
C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
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【题目】（1）0.1 mol/L醋酸溶液中，存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－。经测定溶液中c(CH3COO―)为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离平衡常数Ka＝________。
（2）已知饱和硫化氢的浓度为0.1 mol/L，硫化氢的电离常数为Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝1.0×10－19，计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为__________mol/L。
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【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
（1）双氧水的结构式为：___________；Ⅰ中发生反应的还原剂是_____（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________。
（3）A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式_______。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因_______________________________。
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量_______(填相同、不相同或无法判断)
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【题目】硒可防止人体因氧化而引起的衰老、组织硬化。回答下列问题：
(1)写出基态硒(Se)原子的价电子排布式____________；其中未成对电子数为_________；
(2)砷(As)和硒(Se)的第一电离能较大的是__________________；
(3)SeF2的立体构型为______________，Se原子的杂化方式为____________________；
(4)H2Se和H2O的熔沸点较高的是_________，原因是___________________________；
(5)Se和Zn组成的某种晶胞如图所示，则该晶体的化学式为________________，若已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则该晶胞的棱长a=_______cm。
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【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：
化学式 | 电离常数(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
（1）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_____________。
（3）25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。
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