Question

【题目】Ⅰ(1)图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是_______________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸中HCl的质量之比为______________。

(2)实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势A对应于右下图____________。(填“m”或“n”)

(3) 在火箭点火时，肼（N2H4）与四氧化二氮发生反应，产生两种广泛存在的无毒无害的物质，写出该反应的化学方程式 _____________________________________________。

Ⅱ某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。

(1)使用时，空气从________(填“A”或“B”)口通入。

(2)假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，总反应式为2CH3OH＋4OH－＋3O2= 2CO32-＋6H2O，则A口加入的物质为______________(填名称)。

(3)a极反应式为_________________________________________________。

(4)当电路中通过0.3 mol电子时，消耗甲醇的质量为_____________g。

Answer 1

【答案】NaHCO3 53:84 n 2N2H4＋N2O4 = 3N2＋4H2O B 甲醇 CH3OH－6e－＋8 OH－= CO32-＋6 H2O 1.6

【解析】

Ⅰ

⑴ 等质量的Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为，即NaHCO3的物质的量多，因此与足量盐酸反应时NaHCO3产生的气体要多，故A中的固体是NaHCO3，等质量的NaHCO3与Na2CO3消耗HCl的质量之比为，故答案为：NaHCO3；53:84；

⑵ NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热，说明反应物的总能量小于生成物的总能量，即A对应n图像，故答案为：n；

⑶肼（N2H4）与四氧化二氮发生反应，产生两种广泛存在的无毒无害的物质，即反应生成氮气和水，反应的方程式为2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O；

Ⅱ

⑴ 由电子移动方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，应从B口通入空气，故答案为：B；

⑵ 由电子移动方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料甲醇，故答案为：甲醇；

⑶ a为负极，发生氧化反应，甲醇失去电子，电极反应式为：CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O，故答案为：CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O；

⑷ 根据电极反应式CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O可知，当转移6mol电子时消耗甲醇为1mol，即32g，所以当转移0.3mol电子时消耗的甲醇为，故答案为：1.6。