500mLKNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中c(NO3-) =6.0mol·L-1.用石墨作电极电解此溶液.当通电一段时间后.两极均收集到22.4 L气体.假定电解后溶液体积仍为500 mL.下列说法正确的是 A．原混合溶液中c(K+) 为2 mol·L-1 B．上述电解过程中共转移6mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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500mLKNO₃和Cu(NO₃) ₂的混合溶液中c(NO₃^－) =6.0mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是　

A．原混合溶液中c(K^＋) 为2 mol·L^－1　　

B．上述电解过程中共转移6mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol　　

D．电解后溶液中c(H^＋) 为2 mol·L^－1

【答案】A

【解析】阴极得到铜单质和氢气。阳极得到氧气。得1mol氧气转移4mol电子。得1mol氢气转移2mol电子，因此铜离子得到2mol电子，即n（Cu²^＋）=1mol，

c（Cu²^＋）=2 mol·L^－1，则c(K^＋) =2 mol·L^－1。电解过程中消耗2molOH^－，剩余2molH^＋。

A、正确；

B、上述电解过程中共转移4mol电子，错误；

C、电解得到的Cu的物质的量为1 mol，错误；

D、电解后溶液中c(H^＋) 为4mol·L^－1，错误。

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T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）Q____0（填 “>”、“<”），升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

（2）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，此时的温度为__________；在此温度下，若该容器中含有1mol CO₂、3mol H₂、2mol CO、2mol H₂O，则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)，此温度平衡时CO₂的浓度为___________ mol·L^－1；在此温度下，若该容器中含有1.5mol CO₂、3.5mol H₂、1.5mol CO、1.5mol H₂O达到平衡时CO₂的浓度为___________ mol·L^－1。