铜锌原电池工作时.下列叙述正确的是A．正极反应为Zn-2e-=Zn2+B．电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中.电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）

A．正极反应为Zn－2e^－=Zn²^＋

B．电池反应为Zn＋Cu²^＋=Zn²^＋＋Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液

Zn是负极，故A项错误；电池总反应和没有形成原电池时的氧化还原反应相同，故B项正确；根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C项正确；在溶液中，阳离子向正极移动，故D项错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A．放电时，负极的电极反应式为H₂－2e^－＋2OH^－=2H₂O

B．充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)₂＋OH^－－e^－=NiO(OH)＋H₂O

C．放电时，OH^－移向镍电极

D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

试根据氧化还原反应：2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂设计原电池，并画出装置图。
指出电解质溶液是________________，负极是________________，电极反应式为__________________，正极是___________，电极反应式为____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）＋2MnO₂（s）＋H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）＋Mn₂O₃（s）
下列说法错误的是（）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO₂（s）＋H₂O（l）＋2e^－=
Mn₂O₃（s）＋2OH^－（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：
（1）实验原理：Fe＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂↑。
（2）实验用品：电极________、________、稀硫酸、________（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）。

（3）实验装置：
（4）原电池设计及注意的问题。
①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________。
②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的______
极，电极反应是________________；另一极应该接电流计的________极，电极发生了________反应（“氧化”或“还原”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（）