Question

高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）（正反应为吸热反应），其平衡常数可表达为K=［CO₂］/［CO］,已知，1 100 ℃时，K=0.263。

    （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值          ，平衡常数K值          （均选填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）1 100 ℃时测得高炉中［CO₂］=0.025 mol·L^-1,［CO］=0.1 mol·L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态      （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率v（正）        v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是                  。

Answer 1

（1）增大  增大

    （2）否  大于  此时［CO₂］/［CO］＜0.263,因温度不变，K值不变，为增大［CO₂］/［CO］比值，平衡需正方向移动〔v（正）＞v（逆）〕

解析:

（1）主要考查勒夏特列原理及其应用。升高温度，平衡右移，［CO₂］增大，［CO］减小。