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    5．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用装置来制备．
    完成下列填空：
    （1）铁架台上的试管中发生的反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
    （3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置分层，然后分液．

    分析 （1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
    （2）饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
    （3）在分液漏斗中充分振荡、静置分层后分液．

    解答 解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （2）饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层，
    故答案为：溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
    （3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置分层，然后分液，
    故答案为：振荡；静置分层．

    点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备原理、实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+H2O═A1O2-+2H2↑
    B．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
    C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2+CO2+H2O→2+CO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，等质量的N2和CO气休的原子数均为2NA
    B．在反应KC1O4+8HCI=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA
    C．含有3mol离子的过氧化钠固体和足量的水反应，电子转移数为NA
    D．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．50 mL 0.50 mol•L-1盐酸与50 mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热数值偏小 （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）实验中改用60 mL 0.50 mol•L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量偏大（均填“偏大”“偏小”“无影响”），所求中和热      （均填“偏大”“偏小”“无影响”）
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小 （均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （6）写出NaOH溶液和盐酸反应表示中和热的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（　　）
    A．5、9、6B．4、9、6C．3、9、7D．5、9、10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有机物同分异构体数目正确的是（不考虑立体异构）（　　）
    选项分子式同分异构体数目
    A CH2F22种
    B C2H6O3种
    C C3H7Cl4种
    D C4H85种
    A．AB．BC．CD．D

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    17．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
    B．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
    C．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子
    D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列过程放出热量的是（　　）
    A．液氨气化B．钠与水反应C．碳酸钙分解D．化学键的断裂

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    15．下列化学方程式不正确的是（　　）
    A．CH3CO18OC2H5+H2O  $?_{△}^{稀硫酸}$        CH3COOH和C2H518OH
    B．溴乙烷与氢氧化溶液共热：CH3CH2Br+NaOH  $→_{△}^{水}$ CH3CH2OH+NaBr
    C．蔗糖水解：+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$
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